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1．下列事實與膠體的性質有關的是（　　）
①用鹽鹵點豆腐                  ②微波手術能大大減少病人出血量
③用明礬凈水                 　④江河入�？谛纬扇侵蓿�
A．只有①②B．只有①②④有盡有C．只有①②③D．全部

分析 膠體具有的性質有：丁達爾效應；聚沉；電泳，膠體粒度介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜，依據膠體的性質分析解答．

解答 解：膠體具有的性質有丁達爾效應；聚沉；電泳．膠體粒度介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜．
①用鹽鹵點豆腐是膠體的聚沉的應用，與膠體性質有關；
②血液屬于膠體，醫(yī)學上微波手術是利用膠體聚沉的性質，微波手術能大大減少病人出血量與膠體性質有關；
③明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能吸附水中的不溶性固體雜質，是常用的凈水劑，用明礬凈水與膠體的性質有關；
④江河入�？谛纬扇侵薜男纬墒悄z體聚沉的作用，與膠體性質有關；
故選：D．

點評 本題主要考查了膠體的性質，及膠體想性質在實際生產生活中的應用，題目難度不大，膠體的本質特征是分散質的粒度介于1nm-100nm之間．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫兩種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般認為反應的平衡常數K＞105，該反應進行基本完全。]

（5）“沉鋅”的離子方程式為___________________。

（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有__________�！斑^濾III”所得濾液可循環(huán)使用，產品需洗滌干燥后備用，檢驗產品洗滌干凈的操作和現象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）=0.75mol•L-1；
（2）若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數ac（填序號）
a．可能不變    b．可能減小  c．可能增大  d．不變、減小、增大皆有可能
（3）能夠說明該反應已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小         b．正反應速率增大，逆反應速率也增大
c．甲醇的物質的量增加   d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此溫度（T）下該反應的平衡常數K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．22g CO2所含的分子數為0.5NA個，所含原子個數與標準狀況下6.72 LCH4所含原子個數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現出酸性的是（　�。�
A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．KHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積C．降低溫度     D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數據的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在該物質的溶液中大量共存
B．檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C．向0.1mol•L-1該物質的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如上圖所示
D．向該物質的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是AC
A．體系的壓強不變    B．密度不變   C．混合氣體的相對分子質量   D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K=2.041（保留3為有效數字）
（2）在某溫度和壓強下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是c （填序號）：
a．平衡常數K增大；      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減�。�

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