Question

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl    …
反應②中形成的化合物的電子式為______；反應③中被破壞的化學鍵屬于______鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是______．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第______周期______族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是______．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵______斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為：______．

Answer 1

（1）反應②中形成的化合物是氯化氫，氯化氫為共價化合物，一個氫原子核外為1個電子，1個氯原子核外最外層有7個電子，HCl分子中共用一對電子，所以電子式為



；反應③為氫原子和氯氣反應，所以破壞的是氯氣分子中的氯氯鍵，同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，所以破壞的是非極性共價鍵，
故答案為：



；非極性；
（2）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA，
故答案為：S＞Cl＞F；  三；IA；
（3）a．鹵化銀的顏色按AgCl為白色固體、AgBr為淺黃色固體、AgI為黃色固體，所以它們的顏色依次加深，故a正確；
b?同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑I＞Br＞Cl＞F，所以鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次增大，故b錯誤；
c?隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以其陰離子失電子能力逐漸增強，所以HF、HCl、HBr、HI的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強，故C錯誤；
d?隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂中與氫氣化合逐漸困難，故d錯誤；
故答案為：a；
（4）①從鹵素單質(zhì)的鍵能大小圖可知，氯氣分子中氯氯鍵的鍵能大于溴單質(zhì)中溴溴鍵，而氯原子的得電子能力大于溴，所以非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵不一定容易斷裂，
故答案為：不一定容易；    
②同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑I＞Br＞Cl＞F，所以鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次增大，從鹵素單質(zhì)的鍵能大小圖可知，除F₂外．鍵長增大，而鍵能與鍵長成反比，所以依次減小，
故答案為：除F₂外．鍵長增大，鍵能減��；