【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LC12通入水中,發(fā)生反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 100g46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA
D. 4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
【答案】D
【解析】A.未注明溶液的體積,無(wú)法判斷溶液中含有ClO-的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,由于只有部分氯氣與水反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤;C.100g46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有H-O鍵,則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA,故C錯(cuò)誤;D.4.6g鈉的物質(zhì)的量為: =0.2mol,0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色,該過(guò)程中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: _______________________。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:_________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________________,證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為 ________ 、 ________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+ , 他們使用的藥品和裝置如圖所示:其中下列說(shuō)法不合理的是( )
A.能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 , 產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 生物體內(nèi)含有的元素,無(wú)機(jī)環(huán)境中都能找到,且各種元素含量差異不大
B. 人體肌肉細(xì)胞中含量最多的化學(xué)元素是C,因此說(shuō),C是生命的核心元素
C. 生物細(xì)胞內(nèi)微量元素有Fe、Mn、Cu、Zn、B、Mo等,是作用不太重要的一類(lèi)元素
D. 烘干的植物細(xì)胞中含量最多的元素是C,C是構(gòu)成細(xì)胞最基本的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鋁是一種不溶于水和醇,溶于強(qiáng)酸的白色粉末,是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
(一)鋁的回收
①稱取16.0g廢棄電池原料;
②用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸、稀釋、除雜、過(guò)濾;
③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.
(二)草酸鋁的制備
④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液;
⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑,緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh;
⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。
【問(wèn)題討論】
(1)在用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸時(shí),浸出率與條件的關(guān)系如圖所示:
由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。
(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、_______、_______。
(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量)。
(4)步驟⑥中洗滌晶體時(shí)先用蒸餾水再用乙醇洗滌,這樣洗滌的原因是_______。
(5)該研究小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn),若用0.90mol/L草酸銨進(jìn)行實(shí)驗(yàn),會(huì)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)超過(guò)實(shí)際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析,結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 現(xiàn)稱取3.990g該結(jié)晶水合物進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時(shí)剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請(qǐng)計(jì)算求出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 陽(yáng)極質(zhì)量增加
B. 向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
C. 電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高
D. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 金屬的防護(hù)可以刷油漆、制成不銹鋼、加塑料層等
B. 小蘇打、熟石灰、火堿可制成抗酸藥,治療過(guò)多的胃酸
C. 干冰、碘化銀可用于人工降雨,原理不相同
D. 硅晶體可作半導(dǎo)體材料,也可做太陽(yáng)能電池板、芯片等
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