下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、N2：
B、CO2：
C、Na2O：
D、HCl：
考點(diǎn)：電子式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：從離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書(shū)寫(xiě)方法確定電子式書(shū)寫(xiě)是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：
（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷；
（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)．
解答： 解：A、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，每個(gè)N原子還含有一個(gè)孤電子對(duì)，正確的表示方法為：，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、氧化鈉為離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，鈉離子不能合并，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、氯化氫是共價(jià)化合物，在共價(jià)化合物中沒(méi)有括號(hào)和所帶電荷數(shù)，分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，HCl電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，難度較小，注意：①陰離子的電子式要用[]括起來(lái)并在右上角標(biāo)明電荷，陽(yáng)離子的電子式除銨離子外，一般與陽(yáng)離子符號(hào)相同；②注意4類(lèi)電子式：陽(yáng)離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；③做題時(shí)要特別注意看清要求是“寫(xiě)出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合物的形成過(guò)程”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：NaCHO3在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為：NaHCO3（aq）+H2O（l）?H2CO3（aq）+NaOH（aq）△H=+akJ?mol-1；稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為bkJ?mol-1．則等物質(zhì)的量的NaCHO3與稀鹽酸反應(yīng)的△H等于（　　）
A、+（a+b）kJ?mol-1
B、+（a-b）kJ?mol-1
C、-（a-b）kJ?mol-1
D、-（a+b）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A、3，3-二甲基丁烷
B、3-甲基-2-乙基戊烷
C、1，1-二氯乙烯
D、2，3-二甲基戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類(lèi)組合全部正確的是（　�。�
編組 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4 CaCO3 CCl4
C HCl HClO 氨水
D Ba（OH）2 CH3COOH C2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�
A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol
B、等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤氨水，⑥硫酸銨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）④、⑤、⑥三種溶液中NH
 
+
4
濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，在t℃時(shí)將pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
方法一 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

①方法一：該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”）．圖中曲線(xiàn)a到曲線(xiàn)b的措施是
 
，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B．V（CO）=V（CH3OH）
C．H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                  D．△H不再改變
②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線(xiàn)分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
；a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va
 
Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）． 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的
 
倍（保留兩位小數(shù)）．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.16g KMnO4與50mL 12mol?L-1過(guò)量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無(wú)揮發(fā)），化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）該反應(yīng)中未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
；
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的一個(gè)微粒都具有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子：
 
、
 
、
 
、
 
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