Question

8．下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是CF
A．Na₂O₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O₂時(shí)，需要水和CO₂的質(zhì)量相等
C．取a g某物質(zhì)在O₂中完全燃燒，將生成物與足量Na₂O₂固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，該物質(zhì)可能是C₆H₁₂O₆
D．Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同
E．Na₂O₂與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
F．Na₂O₂與NaHCO₃固體按物質(zhì)的量之比1：1混合加熱充分反應(yīng)后，所得固體中Na₂CO₃和NaOH的物質(zhì)的量之比亦為1：1．

Answer 1

分析 Na₂O₂的電子式為，可與水及CO₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，以此解答．

解答 解：A．Na₂O₂的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．生成相同量的O₂時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；
C．已知反應(yīng)的關(guān)系式：H₂～H₂O～2NaOH～Na₂O₂•H₂，CO～CO₂～Na₂CO₃～Na₂O₂•CO，
有機(jī)物在足量氧氣中燃燒生成CO₂和H₂O，與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
對(duì)生成物變式：Na₂CO₃～Na₂O₂•CO，2NaOH～Na₂O₂•H₂，
則有機(jī)物應(yīng)可拆寫成（CO）_m•H_n的形式，
則H₂、CO以及可拆寫成（CO）_m•H_n的形式的有機(jī)物能滿足上述結(jié)果，
C₆H₁₂O₆可拆寫成（CO）₆•H₁₂，故C正確；
D．Na₂O₂因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO₂易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同，故D錯(cuò)誤；
E．Na₂O₂與水反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，故E錯(cuò)誤；
F．涉及的化學(xué)方程式有：①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，②2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，③2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂↑，④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
設(shè)Na₂O₂、NaHCO₃為2mol，則生成1mol二氧化碳和1mol水，與過氧化鈉完全反應(yīng)，生成2mol碳酸鈉和2mol氫氧化鈉，則所得固體中Na₂CO₃和NaOH的物質(zhì)的量之比亦為1：1，故F正確．
故答案為：CF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式可解答該題，難度不大．