【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是
物質(zhì)的量/ mol 時(shí)間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時(shí), H2的物質(zhì)的量0.3 mol
C. 4 min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D. 4~6 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
【答案】D
【解析】
依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始量(mol) 1 1.2 0
變化量(mol)0.1 0.3 0.2
2min量(mol)0.9 0.9 0.2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始量(mol) 1 1.2 0
變化量(mol) 0.15 0.45 0.3
4min量(mol) 0.85 0.75 0.3
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始量(mol)1 1.2 0
變化量(mol) 0.15 0.45 0.3
6min量(mol)0.85 0.75 0.3
A.0~2 min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為:=0.05molL﹣1min﹣1,故A錯(cuò)誤;
B.0~2 min過程中消耗H2的物質(zhì)的量0.3 mol,2 min時(shí)H2的物質(zhì)的量0.9mol,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分析可知,4 min時(shí)與6min時(shí)各組分的濃度相等,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),但此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率不等于0,故C錯(cuò)誤;
D.4~6 min內(nèi)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,則容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界的硫循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放
C. 含硫有機(jī)物和含硫無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
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【題目】下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z | M |
A | Fe(s) | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH(aq) | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3(g) | NO | NO2 | O2 |
D | NaOH | NaAlO2 | Al(OH)3 | AlCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。
(探究一)用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
(1)裝置連接順序?yàn)?/span>_____________(用字母表示),F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_______________
(2)可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。
(探究二)
(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),
觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁_________________________________。
(4)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復(fù)①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________, 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗(yàn)證你的假設(shè)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5 kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________________
(2)已知在一定溫度下將6molCO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol-1,則
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 _______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _____________(填字母)
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)
e.1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂
③H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖實(shí)線所示,僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖虛線所示。與實(shí)線相比,虛線改變的條件可能是__________________
(3)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _____________________,當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為____g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉:2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓
B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O
D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】一定條件下,在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時(shí)刻改變某一條件(其他條件不變),C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,則t2時(shí)刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強(qiáng)
D. 升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置B的作用是________________。
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
SO2在裝置D中完全轉(zhuǎn)化為酸式酸根離子的過程中,溶液顏色變化是________。
(3)已知酸性:HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時(shí),證明NaClO不足時(shí)的試劑是________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh。______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)寫出圖中儀器的名稱:a________,b________。
(2)棉球中NaOH溶液的作用是________。
(3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。
A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 澄清石灰水 D 碘水
(4)下列說法正確的是_______。
A 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下
B 先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查
C 實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶①和③中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
D 實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性
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