足量鎂粉與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．MgOB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa
根據(jù)發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、氧化鎂和酸反應生成氯化鎂和水，影響氫氣的生成，故A錯誤；
B、加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應，減少氫氣的生成，故B錯誤；
C、加入K2CO3固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，減少氫氣的生成，C錯誤；
D、加入CH3COONa，與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小而不改變氫原子子的總物質(zhì)的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故D正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開關(guān)K后，測得各支路電流強度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。

若撤去B，測知電流強度ⅠA＜＜ⅠC；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強度與先前通過A溶液的電流強度的相對大小關(guān)系為：ⅠsAB＞＞ⅠA
已知A、B、C分別選自下列溶液：
①0.1 mol·L-1鹽酸  ②0.1 mol·L-1醋酸  ③0.1 mol·L-1NaCl溶液  ④0.1 mol·L-1硫酸  ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液  ⑥0.1 mol·L-1氨水，且25 ℃時，A溶液pH＜7
回答下列問題：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是____________。將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大? ____________。(選填“A”“B”“C”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（   ）
A．電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動離子的過程
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　　）
A．稀硫酸溶液B．氫氧化鈉溶液
C．醋酸溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時c（S2-）減小，可采用的措施是（　　）
①加入適量的NaOH溶液
②加入適量的水
③通入適量的SO2
④加入適量硫酸銅固體
⑤加入少量鹽酸．
A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H2SO4溶液；
④0.1mol/L的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③
C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D．若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．加入水時，溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常溫時pH______7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有______（填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
（1）______是電離平衡；______是水解平衡
（2）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S2-）變______（填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H+）?c（OH-）將變______（填“大”或“小”）

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