【題目】(1)已知:CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l;CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1,該條件下CH4(g)還原NO2(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:__________。
(2)已知在448 ℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)反應(yīng)H2(g)+I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K3為___________________________。
(3)在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
①)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________。
②該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變 C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
④某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________ ℃。
⑤在800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時刻,反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進行。
【答案】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1 7 吸熱 BC 830 逆向
【解析】
(1)①CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l,②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1,應(yīng)用蓋斯定律,將(①+②)/2,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=kJ·mol-1=-867kJ·mol-1,即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1;
(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,K1=,K3=,K1=K32即K3=7;
(3)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,K=;
②化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,根據(jù)表格數(shù)據(jù),隨著溫度的升高,化學(xué)平衡常數(shù)增大,即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng);
③A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等,壓強不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故A不符合題意;
B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,c(CO)不變,說明反應(yīng)達到平衡,故B符合題意;
C、υ正(H2)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,υ逆(H2O)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,υ正(H2)=υ逆(H2O),能說明反應(yīng)達到平衡,故C符合題意;
D、沒有指明起始濃度,因此c(CO2)=c(CO),不能說明反應(yīng)達到平衡,故D不符合題意;
答案選BC。
④根據(jù)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),K==1,根據(jù)表格數(shù)據(jù),此溫度為830℃;
⑤Qc===1>0.9,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行;
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[有機化學(xué)基礎(chǔ)]
龍癸醛是一種珍貴香料,廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)
回答下列問題
(1)下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法不正確的是_________。(填代號)
A.它們的碳原子均在同一平面 B.它們都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D.它們都含有碳碳雙鍵
(2)反應(yīng)②的類型是____________,反應(yīng)③的類型是__________。
(3)T所含官能團的名稱是___________;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。
(4)X的實驗式為_____________。
(5)遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有_______種,其中,在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:3:6的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(6)參照上述流程圖,以2一甲基-1,3-丁二烯為原料,經(jīng)三步制備2一甲基-1,4一丁二醛的合成路線:
反應(yīng)條件1所選用的試劑為_________,反應(yīng)條件2所選用的試劑及條件為_________。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3 mol/(L·min)
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol X,平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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【題目】碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。
A 燒杯 B 坩堝 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精燈 F 干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是____________,步驟⑤的操作名稱是________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:______________________。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行如下反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g),已知起始時加入2 mol A(g)和3 mol B(g),達平衡后,生成a mol C(g)。此時,C(g)在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_____________(用含字母a的代數(shù)式表示)。
(1)相同實驗條件下,若在同一容器中改為開始加入1 mol A和1.5mol B,達平衡時C的物質(zhì)的量為________mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)相同實驗條件下,若在同一容器中改為開始時加入2 mol A和2 mol B,達平衡時,要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同,則開始時還需加入_________mol C,平衡時C的物質(zhì)的量為_______________mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】常溫下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說法不正確的是
A. b>0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小
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