取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol?L-1鹽酸反應(yīng),在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中,所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2.則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.4 mol?L-1B、0.3 mol?L-1C、0.2 mol?L-1D、0.5 mol?L-1
分析:將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中,鹽酸過量,發(fā)生反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中,碳酸鈉過量,首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉反應(yīng)完后,再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O.
如果對兩個過程,鹽酸都過量,則兩次產(chǎn)生CO2應(yīng)該一樣多,但兩者不同,說明在第一個過程中鹽酸完全反應(yīng),碳酸鈉有剩余,第二過程中鹽酸也完全反應(yīng),但有碳酸氫鈉剩余.
根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計算第一個過程的二氧化碳的物質(zhì)的量,進而計算第二個過程生成二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O計算參加該反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量,進而計算反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中消耗的HCl的物質(zhì)的量,據(jù)此計算Na2CO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
n
V
計算.
解答:解:將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中,鹽酸過量,發(fā)生反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中,碳酸鈉過量,首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉反應(yīng)完后,再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O.如果對兩個過程,鹽酸都過量,則兩次產(chǎn)生CO2應(yīng)該一樣多,但兩者不同,說明在第一個過程中鹽酸完全反應(yīng),碳酸鈉有剩余,第二過程中鹽酸也完全反應(yīng),但有碳酸氫鈉剩余,
n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol,故第一個過程生成二氧化碳為0.3mol×
1
2
=0.15mol,則第二個過程生成二氧化碳為0.15mol×
2
3
=0.1mol,故反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O中消耗的HCl為0.1mol,反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中消耗的HCl為0.3mol-0.1mol=0.2mol,故碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,物質(zhì)的量濃度為
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L,故選A.
點評:本題考查方程式的有關(guān)計算,清楚滴加順序不同發(fā)生的反應(yīng),判斷向鹽酸中滴加碳酸鈉鹽酸完全反應(yīng)是關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用飽和電解食鹽水來制取氯氣.現(xiàn)取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解.(已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升?
(2)所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?鹽城一模)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強材料.

(1)合成碳酸鎂晶須的步驟如下:
步驟1.配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液.
步驟2.量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器.溫度控制在50℃.
步驟3.將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5.
步驟4.放置1h后,過濾,洗滌干凈.
步驟5.在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2O n=1~5).
①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱

②步驟3生成MgCO3?nH2O沉淀的離子方程式為
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+(n-1)H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+(n-1)H2O═MgCO3?nH2O+NH4+

⑧步驟4檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌的濾出液,滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀說明已洗滌干凈
取最后一次洗滌的濾出液,滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀說明已洗滌干凈

(2)測定合成的MgCO3?nH2O中的n值.
稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入圖所示的廣口瓶中,加入水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后,燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次.
①圖中氣球的作用是
緩沖壓強并封閉體系
緩沖壓強并封閉體系

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是
使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收
使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收

③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為
(1-84a)
18a
(1-84a)
18a
(用含a的代數(shù)式表示).
(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析,熱重曲線如圖2,則該條件下合成的晶須中,n=
1
1
(填“1”“2”“3”“4”或“5”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價金屬氯化物,其反應(yīng)情況如圖所示:
(1)在Fe、Zn、Cu中,A是
Fe
Fe
,B是
Zn
Zn

(2)將兩種金屬粉末按一定比例混合后,進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗序號
混合粉末質(zhì)量/g 6.2 18.6 24.8
生成氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/mL 2240 5600 5600
計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取氯氣。通電時氯化鈉與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成氫氣、氧氣和氫氧化鈉,F(xiàn)取500mL 含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解。

    ⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升?

    ⑵所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)

 

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