【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

【答案】D

【解析】

A，HClO2的電離方程式為HClO2H++ClO2-，電離平衡常數(shù)Ka=，由圖像可見當(dāng)c（HClO2）=c（ClO2-）時pOH=8，c（OH-）=110-8mol/L，c（H+）=110-6mol/L，電離平衡常數(shù)Ka=110-6，A項錯誤；B，pOH=11時c（OH-）=110-11mol/L，c（H+）=110-3mol/L，溶液呈酸性，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-的方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B項錯誤；C，25℃pH=7時pOH=7，由圖可見c（ClO2-）c（HClO2）c（ClO2），C項錯誤；D，同濃度的HClO2和NaClO2等體積的混合液中電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-），物料守恒式為2c（Na+）=c（HClO2）+c（ClO2-），兩式整理得c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HClO2），D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++ OH－====NH3·H2O

D. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用普通漏斗分離的是( )

A.柴油與汽油B.碘和四氯化碳C.淀粉溶液和泥沙D.汽油和氯化鈉水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

⑦體系的密度不再變化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．單位時間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置如圖所示：

實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑）

①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

②該實驗探究的是_____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。

(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______（用百分?jǐn)?shù)表示）。（寫出計算過程）

（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。

（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。

（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ

C. 相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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