常溫下，下列溶液可能大量共存的離子組是( )

A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—

B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO­3—、HCO3—

D．水電離產生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山西懷仁第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)代化學測定有機物組成及結構的分析方法較多。下列有關說法正確的是

A．元素分析儀不僅可以測出試樣常見的組成元素及含量，還可以測定其分子的空間結構

B．

C．通過紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

D．質譜法和紫外光譜法不屬于測定有機物組成和結構的現(xiàn)代分析方法

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

發(fā)展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵。研究表明液氨是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6% （質量分數(shù)）。液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g)N2 (g) + 3H2(g) ΔH =＋92.4 kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1） 氨氣自發(fā)分解的反應條件是 。

（2） 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) ΔH = 23.4 kJ·mol-1

則，反應4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。

（3） 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是 （填寫催化劑的化學式)。

②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計算后得氨氣的轉化率α(NH3)隨時間t變化的關系曲線（見圖2）。請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T1）。

圖1 圖2

③假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉化率為40%，則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與c0的關系式是：K = 。

（4） 用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2。陰極的電極反應式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）

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科目：高中化學 來源：2016屆山西康杰中學等四校高三上第二次聯(lián)考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為 和 （寫名稱）。

（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為 。

（3）A→B的反應類型為 、 。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應，如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）。t分鐘后反應均達到平衡，生成的NH3均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）。

T=a℃ V=2L T=a℃ V=2L 移動活塞

①判斷甲容器中的反應達平衡的依據(jù)是 。（填寫相應編號）

A．壓強不隨時間改變

B．氣體的密度不隨時間改變

C．c(N2)不隨時間改變

D．單位時間內生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2

E．單位時間內斷裂3 mol H-H鍵，同時斷裂6 mol N-H鍵

②該條件下甲容器中反應的平衡常數(shù)K= ；平衡時，甲的壓強P平= （用初始壓強P0表示）。

（2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖所示。

①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應為 。

③理論上電路中每轉移3 mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

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