對25℃100mLNH4Cl溶液，以下關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H20）
B．c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+）
C．水電離出的c（H+）＞10-7mol/L
D．加20mL水稀釋后，比值
c(NH4+)
c(NH3?H2O) 
將增大
A、氯化銨晶體中氯離子的物質(zhì)的量等于銨根離子的物質(zhì)的量，氯化銨溶于水后，根據(jù)物料守恒，銨根離子的濃度與氨水的濃度相加等于氯離子的濃度，故A正確；
B、根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷相等知，溶液中陽離子有氫離子和銨根離子，陰離子有氯離子和氫氧根離子，同一溶液的體積相等，所有離子都帶一個單位的電荷，所以c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+），故B正確；
C、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨水解導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，使溶液呈酸性，在25℃時水的離子積為10-14，所以c（H+）＞10-7mol/L，故C正確；
D、加水稀釋后，溶液中銨根離子濃度、氨水濃度都減小，但溶液越稀，水解程度越大，導(dǎo)致氨水減少的量小于銨根離子減小的量，所以銨根離子與氨水的比值將減小，故D錯誤；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）對25℃100mLNH4Cl溶液，以下關(guān)系錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H2
催化劑
△
2NH3△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．降低溫度，K值
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，
200℃、100MPa
200℃、100MPa
（填溫度和壓強(qiáng)）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
壓強(qiáng)太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實(shí)現(xiàn)
壓強(qiáng)太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實(shí)現(xiàn)
．
壓強(qiáng)（MPa）
氨的平衡含量（%）
溫度（攝氏度）		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年上海市靜安區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

對25℃100mLNH4Cl溶液，以下關(guān)系錯誤的是（ ）
A．c（Cl-）=c（NH4+）+c
B．c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+）
C．水電離出的c（H+）＞10-7mol/L
D．加20mL水稀釋后，比值將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對25℃ 100mLNH4Cl溶液，以下關(guān)系錯誤的是

A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H20)      B．c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)

C．水電離出的c(H+)＞10-7mol/L      D．加20mL水稀釋后，比值c(NH4+)／c(NH3?H20)將增大

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