11．如表各選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)  象結(jié)  論
A在試管中滴入適量C2H5X與NaOH溶液，振蕩、加熱、靜置分層后，取水層加稀硝酸酸化，再滴加數(shù)滴AgNO3溶液淡黃色沉淀證明鹵代烴中含有溴元素
B將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸
C在大試管中依次加入適量丁醇、過量乙酸、幾滴濃硫酸，混合后塞上帶長導(dǎo)管的試管塞，放在石棉網(wǎng)上方空氣中加熱至120℃左右反應(yīng)液沸騰，冷卻靜置，上層油狀透明液體有水果香味該油狀液體為乙酸丁酯
D在簡易啟普發(fā)生器中向石灰石中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹵代烴在堿性溶液中水解生成溴離子，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成淡黃色的AgBr；
B．濃氨水與具有揮發(fā)性的濃酸反應(yīng)生成固體；
C．乙酸與丁醇反應(yīng)生成乙酸丁酯；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚．

解答 解：A．鹵代烴在堿性溶液中水解生成溴離子，加硝酸調(diào)節(jié)至酸性條件下，滴加AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr，觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素，故A正確；
B．濃氨水與具有揮發(fā)性的濃酸反應(yīng)生成固體，由現(xiàn)象可知，酸為濃鹽酸、濃硝酸等，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與丁醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸丁酯，故C正確；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以不能據(jù)此判斷酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查基本原理、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物知識(shí)、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意排除醋酸的干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0，下列說法正確的是（　�。�
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O3
C．Bi原子最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硝酸的要強(qiáng)
D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：
已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（6）分子結(jié)構(gòu)中，含有一個(gè)“-NH2”、一個(gè)“-COOH”和一個(gè)“-CH2CH2”的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有10種．
（7）苯丙氨酸（　�。┦侨梭w必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在450℃、1.50X107Pa條件下，Na2O與O2反應(yīng)生成Na02，Na02可用于應(yīng)急呼吸面罩：
4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每產(chǎn)生18.48L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2時(shí)，固體的質(zhì)量就增加13.30g．計(jì)算生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比3：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3屬于離子化合物
B．常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10-14
C．液態(tài)氨與氨水的組成相同
D．液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品．
（1）將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．
（2）某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為47435.29 m3（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體．測(cè)出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測(cè)定）．計(jì)算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)．
（4）合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得．反應(yīng)原理如下：CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2．將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2．為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1：3．計(jì)算起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例．（已知空氣中O2和N2的體積比為1：4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)W，Z之間有反應(yīng)：4W+O2+2H2O=4Z，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)W和Z所含的元素可能相同也可能不相同
B．若W是一種氣體，它可由氨氣的催化氧化直接生成
C．物質(zhì)W和Z所含有的某種元素，可能是地殼中或空氣中含量最高的
D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．碳酸鈉可以除苯中的苯酚．√（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：①CH4（g）+2O2 =CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
          ②CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H+2.8 kJ•mol-1
          ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ•mol-1
  則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
（2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．一定條件下，在密閉容器中，通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖l所示，

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$
②則壓強(qiáng)P1小于P2�。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保�；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（4）工業(yè)上又常將從天然氣分離出的H2S，在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S?2H2+S2
（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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