Question

11．如圖是我�；瘜W實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．
甲同學現用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶
（2）經計算，配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL（保留小數點后一位）
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現其濃度小于1mol•L^-1，引起誤差的原因可能是BD
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質鹽酸的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$判斷對溶液濃度的影響．

解答 解：（1）配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸，可用量筒量取一定體積的濃鹽酸，在燒杯中加水稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗滌燒杯，將洗滌液一并轉移到容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線2～3cm時，改用教頭滴管定容，最后搖勻，裝瓶，則還需要的儀器有100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶； 
（2）濃鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質鹽酸的物質的量不變，令需要濃鹽酸的體積為V，則100mL×1mol•L^-1=V×11.8mol/L，解得：V=8.5mL；
故答案為：8.5；
（3）A．定容時俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A不符合；
B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，少量HCl沾在燒杯內壁和玻璃棒上，移入容量瓶中HCl的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故B符合；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的體積和溶質的物質的量無影響，所配溶液濃度無影響，故C不符合；
D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D符合；
故選BD．

點評 本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，在量取液體的體積時要注意儀器的精確度，往往和計算的結果不一致．