【題目】下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HNO3反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

①H2S ②Al2O3 ③NaHS ④甘氨酸 ⑤⑥CH3COOCH2CH3 ⑦纖維素 ⑧蛋白質(zhì)

A. ③④⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. 全部

【答案】B

【解析】

既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與硝酸反應(yīng)的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、鋁單質(zhì)、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)的是弱酸鹽或弱堿鹽

①H2S不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤； ②Al2O3為兩性氧化物，但不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤； ③NaHS可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，與硝酸反應(yīng)生成更高價(jià)態(tài)的硫，為弱酸強(qiáng)堿鹽，可發(fā)生水解，故正確； ④甘氨酸含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤； ⑤含有酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，為弱酸鹽，可發(fā)生水解反應(yīng)，可發(fā)生酸反應(yīng)，故正確；⑥CH3COOCH2CH3與氫氧化鈉反應(yīng)，在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解，故正確； ⑦纖維素與硝酸生成硝酸纖維，能水解，但不與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤； ⑧蛋白質(zhì)含有氨基、羧基，具有兩性，可水解生成氨基酸，故正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，電子式為______________，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________

（2）羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法：

氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol

水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol

表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

（3）氫解反應(yīng)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變通入適量的He，則正反應(yīng)速率___________，COS的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，發(fā)生氫解反應(yīng)，下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）某溫度下，在體積為2 L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得COS(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，回答下列問(wèn)題：

①v(H2S)＝________mol/(L·min)

②該溫度下平衡常數(shù)K＝__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是

A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

操作或現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色

證明Br—還原性強(qiáng)于Cl—

C

將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中

配制FeCl2溶液

D

將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過(guò)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

除去氯氣中的HCl氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )

A.短周期是指第1、2周期B.過(guò)渡元素全部是金屬元素

C.元素周期表有8個(gè)副族D.IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過(guò)濾和蒸發(fā)說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 過(guò)濾常用來(lái)分離液體與固體混合物

B. 若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法

C. 過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)等

D. 蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)用到的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為______________________。W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、X 兩種元素能形成含18電子的分子，請(qǐng)寫(xiě)出該分子的電子式：_______________。

用電子式表示化合物D2W的形成過(guò)程______________________________________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）實(shí)驗(yàn)室制備A和X形成的氣態(tài)化合物的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式_________________________________________________________________________。

（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。

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