Question

【題目】燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是

x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y極：H2(氣)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列問題：

（1）x是__極，發(fā)生__(填“氧化”或“還原”，下同)反應。

（2）y是__極，發(fā)生__反應。

（3）總反應方程式為__。

（4）若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

Answer 1

【答案】正??? 還原??? 負??? 氧化??? 2H2＋O2=2H2O??? 0.6NA???

【解析】

在該氫氧燃料電池中，x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，x極為正極；y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，y極為負極。y電極反應式乘以2，與x電極反應式乘相加得總反應方程式2H2＋O2===2H2O，生成5.4 g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4 g÷18 g·mol－1×2＝0.6? mol。

（1）在該氫氧燃料電池中，x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，x極為正極；故答案為： 正 ；還原；

（2）y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，y極為負極。故答案為：負； 氧化；

（3）y電極反應式乘以2，與x電極反應式乘相加得總反應方程式2H2＋O2=2H2O，故答案為：2H2＋O2=2H2O；

（4）根據(jù)總方程式，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4 g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。故答案為：0.6NA。