CO是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g)＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)   ΔH1= -594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g)     ΔH2 = －1452kJ/mol

請(qǐng)寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的，據(jù)此計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫過程）。 

（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡             。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)                B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)                          D．無法判斷是否移動(dòng)


（1）2H2(g)＋CO(g) = CH3OH(l)  ΔH = +131.9 kJ/mol（3分）

（2）CO轉(zhuǎn)化x mol•L－1（1分）

2H2(g)  ＋  CO(g) CH3OH(l)

起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol•L－1      1.5          1             0

 平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol•L－1    1.5－2x      1－x            x  

         依題意有  x=0.5 

           （1分）

（3）C （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0.225mol/L       B．0.30mol/L            C．0.36mol/L            D．0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為

A．RO           B．R2O3                 C．RO2         D．R2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?(　　)

A．③②①     B．③①②     C．①②③    D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是(　　)

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，已知某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)濃度的乘積為10-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是

A.SO32-        B. HCO3-        C.NH4+        D.NO3-

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 已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是              (　　)

A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1

D．2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 


   

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1） 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；    b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                       。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                                   。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2

外，還可以選擇的還原劑是　     　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

（6） 從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　 　�。ㄌ畈僮髅Q）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①原子總數(shù)  ②質(zhì)子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④質(zhì)量(    ) 

A．①②         B．②③             C．①③             D．③④

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