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一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體       ②H2O         ③NH4Cl固體         ④CH3COONa固體．
A、②④B、①②C、②③④D、①②④
分析：減緩反應速度，應降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質對溶液中H+離子的總物質的量沒有影響，
題目中NaOH與酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+離子的物質的量的變化；
加水H+離子濃度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．
解答：解：①NaOH與酸中和，引起H+離子的物質的量的變化，影響生成氫氣的總量，故不選；
②加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故選；
③NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質的量增大，影響生成氫氣的總量，故不選；
④加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但H+離子的物質的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故選；
故選A．
點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質的性質角度考慮，題目難度不大，特別注意鐵粉過量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質的量為
3mol
3mol
，反應中轉移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．
下列說法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學式）．經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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科目：高中化學 來源：山東省聊城三中2009－2010學年高二下學期第四次階段性測試化學試題 題型：022

一定量的鹽酸和過量的鋅粒反應產生氫氣，為了減慢反應速率，又不影響產生的氫氣的總量，下列措施可行的是________．

①加入NaOH固體

②加入一定量的水

③加入少量硫酸鈉溶液

④加入少量硫酸銅溶液

⑤加入CH3COONa固體

⑥加入KNO3溶液．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的

A．KNO3 溶液B．K2CO3溶液C．CuSO4固體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的

A．KNO3 溶液        B．K2CO3溶液         C．CuSO4固體        D．CH3COONa固體

 

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