有機物是產(chǎn)生生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的生命體都含有機化合物．生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉(zhuǎn)變．結(jié)合如圖回答：

（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，A的名稱是
 
．
（2）B物質(zhì)能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)．B的名稱是
 
，B中官能團的名稱為
 
．
（3）反應(yīng)①是綠色植物利用太陽能，通過
 
作用合成為儲藏能量的B，并且釋放出
 
（填化學(xué)式）．從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，這一過程是將
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的過程．反應(yīng)②是人體內(nèi)B物質(zhì)被氧化，同時又提供能量的反應(yīng)．已知：1g B完全氧化，放出約19.2kJ的能量，則1mol B完全氧化將放出約
 
kJ的能量．
（4）C、D是生活中兩種常見的有機物，二者在一定條件下反應(yīng)生成有香味的F，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型是
 
．寫出C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
 
．
（5）只用下列一種試劑就能鑒別B、C、D三種物質(zhì)，這種試劑是
 
．
A．新制Cu（OH）2B．NaOH溶液C．石蕊試液D．Na2CO3溶液．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B，且二氧化碳與水可以轉(zhuǎn)化生成B，應(yīng)是在光合作用，故B為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成C為乙醇，乙醇在Cu作催化劑條件下氧化生成E為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯，據(jù)此解答．
解答： 解：A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B，且二氧化碳與水可以轉(zhuǎn)化生成B，應(yīng)是在光合作用，故B為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成C為乙醇，乙醇在Cu作催化劑條件下氧化生成E為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯，
（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，A的名稱是：淀粉，故答案為：淀粉；
（2）B物質(zhì)能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)．B的名稱是葡萄糖，B中官能團的名稱為：醛基、羥基，故答案為：醛基、羥基；
（3）反應(yīng)①是綠色植物利用太陽能，通過光合作用合成為儲藏能量的葡萄糖，并且釋放出O2，從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，這一過程是將太陽能能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程．反應(yīng)②是人體內(nèi)B物質(zhì)被氧化，同時又提供能量的反應(yīng)．已知：1g 葡萄糖完全氧化，放出約19.2kJ的能量，則1mol 葡萄糖完全氧化將放出約
1mol×180g/mol
1g
×19.2kJ=3456kJ，
故答案為：光合；O2；太陽；化學(xué)；3456；
（4）F是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，也屬于取代反應(yīng)，C轉(zhuǎn)化為E是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（5）B為葡萄糖，含有醛基、羥基，C為酒精，含有羥基，D為乙酸含有羧基，
A．新制Cu（OH）2，與葡萄糖反應(yīng)有紅色沉淀生成，與酒精物明顯現(xiàn)象，與乙酸反應(yīng)溶解，溶液呈藍色，可以區(qū)別三種物質(zhì)，故A正確；
B．NaOH溶液與乙酸反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，與葡萄糖、酒精互溶，無法區(qū)別，故B錯誤；
C．乙酸使石蕊試液顯紅色，石蕊試液與葡萄糖、酒精無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳，與葡萄糖、酒精無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)別出乙酸，不能區(qū)別葡萄糖與酒精，故D錯誤，
故答案為：A．
點評：本題考查有機物推斷，涉及糖類、醇、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 元素M在元素周期表中的位置是
 
．
（2）R的最高價氧化物所含的化學(xué)鍵類型是
 
鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲
+X
乙
+X
化合反應(yīng)
丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是
 
（選填序號，下同）．
①R     ②Q2   ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為
 
mol?L-l；下列有關(guān)說法正確的是
 

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c（OH-）：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為
 
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產(chǎn)生，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ．試通過計算求：
（1）R和Q各為什么元素（寫出推導(dǎo)過程）；
（2）寫出R和Q在元素周期表中的位置；
（3）將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R+（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的相對分子質(zhì)量小于150，其中含氧的質(zhì)量分數(shù)為23.5%，完全燃燒只生成二氧化碳和水．有機物之間的相互轉(zhuǎn)化如圖（部分反應(yīng)條件略）．

請回答下列問題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．D中所含官能團的名稱
 
．
（2）有機物G能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填字母）．
A．取代反應(yīng)  B．加成反應(yīng)   C．消去反應(yīng)  D．加聚反應(yīng)   E．氧化反應(yīng)
（3）以M表示有機物的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．M（A）=M（B）+M（C）        B．M（D）=M（G）+14
C．2M（F）+18=M（D）+M（G）     D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
（4）用化學(xué)方程式表示檢驗有機物F中的官能團的實驗原理
 
．
（5）有機物A的一種同分異構(gòu)體X，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有與E相同的官能團．則X的同分異構(gòu)體有
 
種．
（6）寫出：反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；反應(yīng)⑦（通少量CO2）的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.25℃時，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
（1）A點各離子濃度大小關(guān)系為
 

（2）取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為
 

（3）若C點pH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=
 

（4）取一定體積的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中Ba2+沉淀完全的時候，pH=12，則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的體積比為
 

Ⅱ．取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為
 
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：
 
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應(yīng)終了，所需時間為：
 
（同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積
 
（同①）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3可用作照相的定影劑等．已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：
（1）S2O32-能被I2氧化為S4O62-； （2）酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2：
 
步驟3：
 
Ⅱ．利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱取1.0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol?L-1K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液．
③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng)：
 
Cr2O72-+
 
+
 
I-═
 
I2+
 
Cr3++
 
H2O
（3）步驟③中，指示劑最好選用
 
，該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液進行的原因是
 

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為
 
．
（Na2S2O3的摩爾質(zhì)量為158g?mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　�。�
A、向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制備Fe（OH）3膠體
B、用鹽酸滴定氫氧化鈉，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變成紅色時即達到滴定終點
C、室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D、室溫下，向Mg（OH）2中加入飽和氯化銨溶液能使Mg（OH）2溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度t，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則t
 
25℃（填＞、＜、﹦），其理由是
 
． 若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c （OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液中由水電離的c （H+）=
 
mol/L．
（2）在25℃時，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=
 

（3）某溫度下，水的離子積Kw為1×10-13，將PH=a 的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按體積比10：1混合，若混合后溶液為中性，則a和b的關(guān)系為
 
．

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