5．下列說(shuō)法中，不能說(shuō)明苯中碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是（　　）
A．苯的鍵能、鍵長(zhǎng)均相等B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色D．苯的鄰位二元取代物只有一種

分析 A、說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；
B、無(wú)論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物只有一種；
C、苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯中無(wú)碳碳雙鍵；
D、如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種．

解答 解：A、苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、無(wú)論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯中無(wú)碳碳雙鍵，故說(shuō)明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握苯的結(jié)構(gòu)，試題綜合性較大，要求學(xué)生知識(shí)掌握全面，能運(yùn)用知識(shí)分析和解決問(wèn)題，重在能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)．使用催化劑時(shí)，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，從而加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強(qiáng)的是銫                
②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在    
④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥密度按Li-Cs順序呈依次遞增趨勢(shì)
⑦離子半徑：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+   
⑧都可以保存在煤油中．
A．①③⑤⑦B．①④⑤⑥⑦C．①②⑥⑧D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)像是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）配平方程式3Pt+4HNO3+18HCl-3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）如圖1，可看作醇類的是BCD（填序號(hào)）；可看作酚類的是ABC（填序號(hào)）．

（2）運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時(shí)有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖2．回答下列問(wèn)題．
①它的化學(xué)式為C20H24O3．
②從結(jié)構(gòu)上看，它屬于酚類．
③它所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖3：則A的名稱為1，2-二溴乙烷；請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)②用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；則在同溫同壓下所得氯氣的體積（　�。�
A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化合物中，所含鐵元素的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．1.5mol FeCl2B．1.5mol FeCl3
C．1.5mol FeD．1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)消耗n molO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2．

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