分析 (1)元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,結合K2O•M2O3•2RO2•nH2O可知,M的最外層電子數(shù)為3,R的最外層電子數(shù)為4,則M為Al,R為Si;
(2)985℃時H2S達到平衡時轉化率為40%,則
H2S(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g)
開始 c 0 0
轉化 0.4c 0.4c 0.2c
平衡 0.6c 0.4c 0.2c
結合平衡濃度計算K;
(3)反應池中氯化鐵與硫化氫反應生成氯化亞鐵、S和HCl;電解池中亞鐵離子與氫離子反應生成氫氣和鐵離子,以此來解答.
解答 解:(1)元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,結合K2O•M2O3•2RO2•nH2O可知,M的最外層電子數(shù)為3,R的最外層電子數(shù)為4,則M為Al,R為Si,Si的原子結構示意圖為,故答案為:;
(2)985℃時H2S達到平衡時轉化率為40%,則
H2S(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g)
開始 c 0 0
轉化 0.4c 0.4c 0.2c
平衡 0.6c 0.4c 0.2c
K=$\frac{0.4c×\sqrt{0.2c}}{0.6c}$=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$,
故答案為:$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$;
(3)反應池中氯化鐵與硫化氫反應生成氯化亞鐵、S和HCl,反應為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S+2HCl;電解池中亞鐵離子與氫離子反應生成氫氣和鐵離子,電解離子反應為 2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2Fe3+,
故答案為:2FeCl3+H2S═2FeCl2+S+2HCl;2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2Fe3+.
點評 本題考查化學平衡計算及電解,為高頻考點,把握化學平衡三段法、K的計算、電解反應為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意利用平衡濃度計算K,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能/(kJ•mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 12.8 g | B. | 19.2 g | C. | 32.0 g | D. | 38.4 g |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入KSCN溶液,溶液變紅,證明原溶液含有Fe3+ | |
B. | 將氣體通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,證明氣體為乙烯 | |
C. | 將氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀,證明氣體為CO2 | |
D. | 加入BaCl2溶液,沉淀不溶于鹽酸,證明原溶液含有SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 依據(jù)電荷守恒,原溶液中NO3-的物質(zhì)的量應為0.03mol | |
B. | 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32- | |
C. | 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2 | |
D. | 實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)熔點 Al>Mg>K>Na>Li | B. | 沸點 HI>HBr>HCl>HF | ||
C. | 酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D. | 穩(wěn)定性 AsH3>PH3>NH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K3C60中既有離子鍵,又有極性鍵 | |
B. | 該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電 | |
C. | 該物質(zhì)的化學式寫成KC20 | |
D. | 1mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3NA個 |
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