Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是

Na

元素，B是

Al

元素，C是

Cl

元素；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應的化學方程式是

NH₃+HCl═NH₄Cl

；
（3）A、C元素形成化合物的電子式是

，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是

HF

（填氫化物化學式）．
（4）寫出A、B最高正價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，A是第IA族元素，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．

解答：解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，A是第IA族元素，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是Na、Al、Cl，故答案為：Na、Al、Cl；
（2）B離子是鋁離子，有2個電子層，最外層有8個電子，所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，則該分子是氨氣分子，氨氣和鹽酸反應生成氯化銨，所以該反應的化學方程式 NH₃+HCl═NH₄Cl，故答案為：，NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）A和C是形成的化合物是氯化鈉，其電子式是，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是HF，
故答案為：，HF；
（4）A的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，B的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能和強堿反應生成鹽和水，所以其離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關系，正確推斷元素是解本題關鍵，氫氧化鋁和氫氧根離子反應方程式的書寫是�？疾辄c，也是易錯點．