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短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是(    )

A.原子半徑:A<B<C

B.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C.三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

D.高溫下,B單質能置換出A單質,A單質能置換出C單質

BD 

解析:A為碳元素,B為鎂元素,C為硅元素。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
,E的原子結構示意圖

(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
NH4HCO3
NH4HCO3
CH3COONH4
CH3COONH4

(3)BD2的結構式為
O=C=O
O=C=O
,E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應,該反應的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

(4)C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

(5)在一定條件下,一定量的A的單質與C的單質反應,可生成17克氣體化合物CA3,同時放出46kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下:
信息①原子半徑大。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:

請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,請寫出BC2分子的電子式

(2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質與甲反應有化合物X生成.請寫出以下兩個反應的離子方程式.
①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物質丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構.向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字.①
發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
過氧化氫分解可產生氧氣,常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產生氧氣,常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應速率加快而劇烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應①使c(H+)降低且反應②放熱,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應①使c(H+)降低且反應②放熱,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大.其中a是原子半徑最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2; e單質能與冷水劇烈反應生成H2;f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);h-的電子層結構與Ar原子相同.
(1)f原子結構示意圖為
 
;d和e形成的化合物電子式為
 
;
(2)c和f簡單離子的半徑大小為
 
;(用離子符號和“>”“=”或“<”表示)
(3)c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是
 
 (填氫化物 分子式),原因是
 

(4)元素非金屬性強弱的比較有很多方法,其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
 
 (填序號);
①比較兩種單質的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
(5)寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,A位于第ⅠA族,B最外層電子數(shù)為5,A和C同主族,D的最外層電子數(shù)為3,則( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質或結構信息如下:
①原子半徑大小:A>B>C>D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質:
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甲:所有生命體生存依賴的重要資源,約占人體體重的三分之二.
乙:無色,無味、易燃氣體,是常見的一種化石燃料.
丙:極易溶于水、有刺激性氣味氣體,其溶液能使紅色石蕊試紙變藍.
③E的金屬性最強,F(xiàn)的單質在常溫下可以被B的含氧酸鈍化.
請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)A元素在周期表中的位置
 
,乙的電子式是
 

(2)由A、B、C、D中元素形成的兩種離子,反應能生成丙,其離子方程式為
 

(3)E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
 

(4)物質丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構.向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中,逐滴滴加丁溶液,觀察到溶液由淺綠色變成黃色,其反應的離子方程式
 
;繼續(xù)滴加丁溶液,觀察到試管內有大量氣泡產生,其原因是用化學方程式解釋為:
 

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