按要求回答下列問題:

(1)某有機(jī)物的一個分子含50個電子。①若它為烴,則它的分子式可能為_________;②若它為含碳、氫、氧的有機(jī)物,它的分子式可能是_____________。(同一個碳原子上連接兩個—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)(每類物質(zhì)只填一種)

(2)常溫下,電解M的水溶液,在陰、陽兩極上產(chǎn)生的氣體能發(fā)生反應(yīng):

X2+Y22XY,M的化學(xué)式可能是________________________________________。

(3)符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化學(xué)方程式:____________

__________________________________________________________________。

(4)某化合物X中含鈉和硫的質(zhì)量比為23:16,且與鹽酸反應(yīng)放出氣體,寫出X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。

 

(1)①C6H14,C7H8  ②C5H12O,C4H10O2,C3H8O3

(2)HCl或NaCl、MgCl2、AlCl3等活潑金屬氯化物(任填一種)

(3)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,

或:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

(4)S2-+2H+H2S↑或+2H+SO2↑+H2O

解析:(1)若有機(jī)物為烴,50/8=6余2,它的分子式為C6H14.替換:增加一個碳,減少6個氫,得分子式為C7H8,如甲苯,C6H5—CH3;若它分子中含有一個氧原子,則一個氧原子的電子數(shù)與一個CH2電子數(shù)相當(dāng),所以它的分子式為C5H12O,戊醇;若它分子中含有兩個氧原子,則2個氧替代一個CH2CH2,它的分子式為C4H10O2,依次類推:C3H8O3,如HOCH2CH(OH)CH2OH.

(2)兩極產(chǎn)生氣體比為1:1,這兩種氣體為氫氣和氯氣.該溶液為鹽酸、活潑金屬氯化物的溶液,M為氯化氫、氯化鈉等.

(3)根據(jù)“高溫”檢索中學(xué)化學(xué)中化學(xué)反應(yīng),然后根據(jù)物質(zhì)類型篩選.

(4)依題意,X中鈉與硫原子數(shù)之比為2:1,即X可能是Na2S,Na2SO3,Na2SO4.其中硫酸鈉不能與酸反應(yīng).


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列問題:
(1)寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
;
(2)寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式:
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2

(4)有的科學(xué)家提出用金屬過氧化物(如Na202)可實(shí)現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán),請寫出Na202和C02反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,當(dāng)生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2
2
NA.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).
請按要求回答下列問題:
(1)若B、C 為氧化物,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸.
①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時,寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:
2SO2+O2
催化劑
SO3
2SO2+O2
催化劑
SO3

②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時,寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3

(2)若D為氧化物,A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì),C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火.寫出A與D反應(yīng)的離子方程式:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O

(3)若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B.
當(dāng)D為強(qiáng)酸時,A→B反應(yīng)的離子方程式:
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3
;
當(dāng)D為強(qiáng)堿時,B→C反應(yīng)的離子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列問題
(1)某溫度下,純水中c (H+)=2.0×10-7mol?L-1,則此時c (OH-)=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1;0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH=
13
13

(2)向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體,溶液pH增大,主要原因是
CN-濃度增大,抑制了HCN的電離,使c(H+)降低,pH值增大
CN-濃度增大,抑制了HCN的電離,使c(H+)降低,pH值增大
;已知該混合溶液中c (Na+)>c (CN-),則c (HCN)
c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符號填空).
(3)向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體,得到混合溶液,則
HCN
HCN
CN-
CN-
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol;寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A與D同主族、C與E同主族;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;D的原子序數(shù)是A的11倍,E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍.按要求回答下列問題:
(1)B原子的軌道表示式為
 
.D離子的電子排布式為
 

(2)由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是(寫出其中的任意兩種,用化學(xué)式表示)
 
、
 

(3)A、B、D分別與F形成的化合物,熔沸點(diǎn)由低到高的順序是(用化學(xué)式表示)
 

(4)乙、丙是由上述元素組成的化合物,它們都含有四種元素,其中乙、丙所含的元素種類完全相同.若將乙、丙形成的溶液相混合,有刺激性氣味的氣體生成,將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中,生成兩種強(qiáng)酸.試寫出有關(guān)離子方程式:
①乙、丙形成的溶液相混合
 
;
②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是幾種中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中氣體D、E為單質(zhì),精英家教網(wǎng)
請按要求回答下列問題.
(1)C的化學(xué)式是
 

(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
 
;
(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
 

(4)寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

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