按要求回答下列問題：

(1)某有機(jī)物的一個分子含50個電子。①若它為烴，則它的分子式可能為_________；②若它為含碳、氫、氧的有機(jī)物，它的分子式可能是_____________。(同一個碳原子上連接兩個—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)(每類物質(zhì)只填一種)

(2)常溫下，電解M的水溶液，在陰、陽兩極上產(chǎn)生的氣體能發(fā)生反應(yīng)：

X2+Y22XY，M的化學(xué)式可能是________________________________________。

(3)符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化學(xué)方程式：____________

__________________________________________________________________。

(4)某化合物X中含鈉和硫的質(zhì)量比為23：16，且與鹽酸反應(yīng)放出氣體，寫出X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。

 

(1)①C6H14，C7H8  ②C5H12O，C4H10O2，C3H8O3

(2)HCl或NaCl、MgCl2、AlCl3等活潑金屬氯化物(任填一種)

(3)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，

或：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

(4)S2-+2H+H2S↑或+2H+SO2↑+H2O

解析：(1)若有機(jī)物為烴，50/8=6余2，它的分子式為C6H14.替換：增加一個碳，減少6個氫，得分子式為C7H8，如甲苯，C6H5—CH3；若它分子中含有一個氧原子，則一個氧原子的電子數(shù)與一個CH2電子數(shù)相當(dāng)，所以它的分子式為C5H12O，戊醇；若它分子中含有兩個氧原子，則2個氧替代一個CH2CH2，它的分子式為C4H10O2，依次類推：C3H8O3，如HOCH2CH(OH)CH2OH.

(2)兩極產(chǎn)生氣體比為1：1，這兩種氣體為氫氣和氯氣.該溶液為鹽酸、活潑金屬氯化物的溶液，M為氯化氫、氯化鈉等.

(3)根據(jù)“高溫”檢索中學(xué)化學(xué)中化學(xué)反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)類型篩選.

(4)依題意，X中鈉與硫原子數(shù)之比為2：1，即X可能是Na2S，Na2SO3，Na2SO4.其中硫酸鈉不能與酸反應(yīng).


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
；
（2）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；
（3）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
．
（4）有的科學(xué)家提出用金屬過氧化物（如Na202）可實(shí)現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán)，請寫出Na202和C02反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，當(dāng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2
2
NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸．
①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
2SO2+O2
催化劑
△
SO3
2SO2+O2
催化劑
△
SO3
．
②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時，寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫出A與D反應(yīng)的離子方程式：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
．
（3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B．
當(dāng)D為強(qiáng)酸時，A→B反應(yīng)的離子方程式：
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
；
當(dāng)D為強(qiáng)堿時，B→C反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時c （OH-）=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
13
13
．
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）
＞
＞
c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則
HCN
HCN
和
CN-
CN-
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍．按要求回答下列問題：
（1）B原子的軌道表示式為
 
．D離子的電子排布式為
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學(xué)式表示）
 
、
 
．
（3）A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點(diǎn)由低到高的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（4）乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同．若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中，生成兩種強(qiáng)酸．試寫出有關(guān)離子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合
 
；
②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是幾種中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中氣體D、E為單質(zhì)，精英家教網(wǎng)
請按要求回答下列問題．
（1）C的化學(xué)式是
 

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
 
；
（4）寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案