A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
氮
氮
；B在周期表中的位置第
二
二
周期，
ⅤA
ⅤA
族；
（2）A、B形成的化合物的電子式
；
（3）C的最高價氧化物的化學式
SO3
SO3
；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式
KOH
KOH
．
分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；
B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，B的化合價為+5價，原子核外最外層電子數(shù)為5，則應為N元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，核外各電子層電子數(shù)分別為2、8、6，應為S元素；
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的最外層電子數(shù)為1，位于周期表第四周期，應為K元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結合元素對應的化合物的性質解答該題．
解答：解：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；
B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，B的化合價為+5價，原子核外最外層電子數(shù)為5，則應為N元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，核外各電子層電子數(shù)分別為2、8、6，應為S元素；
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的最外層電子數(shù)為1，位于周期表第四周期，應為K元素，
（1）B為N元素，核外各層電子分別為2、5，應在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：氮；二，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物為NH3，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）C為S元素，S元素最外層電子數(shù)為6，則最高正化合價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SO3，故答案為：SO3；
（4）D為K元素，其對應的最高價氧化物對應的水化物為KOH，故答案為：KOH．
點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意基礎知識的積累．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為
C
C
B為
O
O
C為
Na
Na
D的質子數(shù)和中子數(shù)相等．D 的原子組成符號為：
 
32
16
S
 
32
16
S
它的最高價氧化物對應的水化物：
H2SO4
H2SO4
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
；用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題．
（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是
d
d
．（選填序號）
a．向水中加入NaHSO4固體           b．向水中加Na2CO3固體
c．加熱至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強電解質在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子 Ba2+、H+、Na+、Mg2+
陰離子 Cl-、SO42-、CO32-、OH-
①不進行任何實驗即可判斷，該4種化合中有2種是
Na2CO3
Na2CO3
、
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化學式），該2種化合物的溶液混合時反應的離子方程式為
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學習小組進行下列實驗，請完成實驗結論：
實驗序號 實驗內容 實驗結論
1 用pH試紙測得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性
2 A溶液與B溶液混合時，有無色氣泡產(chǎn)生 化合物A為
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）B溶液中肯定大量含有
H+
H+
（填離子符號）；
3 C與D兩溶液混合時，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解 化合物B為
HCl
HCl
，化合物D為
MgSO4
MgSO4
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質量分數(shù)為40%，而且D的原子核中，質子數(shù)和中子數(shù)相等．
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結構相同．在一定條件下0.1mol單質B2和0.2mol H2恰好完全反應，生成0.2mol氫化物．
④C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應生成B的單質．
（1）寫出下列代號對應的元素符號：D
Mg
Mg
．
（2）寫出AB2的結構式
0=C=O
0=C=O
，所含化學鍵的類型
B
B
．（填字母代號：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：
、
．
（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
；
（2）A、B形成化合物的電子式
；
（3）用電子式表示 D2C化合物的形成過程
；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3的離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．

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