【題目】在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是（ ）

A．鹽的電離平衡被破壞 B．溶液溫度升高

C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的電離平衡被破壞

【答案】D

【解析】

試題分析：鹽類(lèi)水解的定義：電離出的弱酸根或弱堿根，結(jié)合水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，從而水的電離遭到破壞，因此鹽類(lèi)水解是水的電離平衡被破壞，故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g/cm3�，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號(hào)），還缺少的儀器有_________(儀器名稱(chēng)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))，量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號(hào)）規(guī)格的量筒。

（3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng)，可制得氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）
A.氧
B.氮
C.碳
D.氟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH＜0，平衡后改變條件,下列敘述正確的是

A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快

B．提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)

C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol Ne，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是

A. 停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放

B. 對(duì)鍋爐和汽車(chē)等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理

C. 退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境

D. 尋找新能源，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡的標(biāo)志
（1）
（2） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1﹣20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有和（填兩種化合物的化學(xué)式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號(hào)，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持算過(guò)量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱(chēng)是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）在氧化過(guò)程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入過(guò)量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過(guò)濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

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