原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結構相似的特征，下列各對粒子中，空間結構相似的是

①CS2與NO2 ②CO2與N2O ③SO2與O3 ④PCl3與BF3

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，離子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O。下列說法正確的是

A．MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產物

B．Mn2+的還原性強于Fe2+

C．離子方程式中按物質順序的化學計量數(shù)是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水時，轉移2.5 mol電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

（1）加入NaOH溶液調節(jié)pH＝8.0，目的是____________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_________________________。

（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式______________________。

（4）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。

（5）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙（其pH變色范圍為3．1～4．4）作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸潤洗2～3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)的熵增

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應

C．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

D．等體積、物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為 ______________________；

（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為 _____________，D具有的官能團是 _________________；

（3）反應①的化學方程式是 _______________________；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結構簡式是______________________________；（3分)

（5）E可能的結構簡式是 ________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：

2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，

對于該反應，下列說法正確的是

A．生成1mol ClO2，轉移電子數(shù)為NA

B．該反應為復分解反應

C．H2SO4發(fā)生氧化反應

D．NaClO3是氧化劑

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術]世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1） ClO2中所有原子________________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用____________ 。

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是________ 。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W反應方程式為__________________ 。缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。

（4） 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備，化學方程式是____________ ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是__________________________________ 。

（5） 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_________________________________________ 。此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是_______________________________________。

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