16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的單質(zhì)各0.1mol，使其直接與足量的氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量都增加了7.1g．這些元素可能的一組是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③D．①④

分析 質(zhì)量增加7.1g，則氯氣的質(zhì)量為7.1g，其物質(zhì)的量為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，即單質(zhì)與氯氣以等物質(zhì)的量反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：質(zhì)量增加7.1g，則氯氣的質(zhì)量為7.1g，其物質(zhì)的量為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，即單質(zhì)與氯氣以等物質(zhì)的量反應(yīng)，
①鐵與氯氣反應(yīng)為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，鐵與氯氣按物質(zhì)的量比2：3反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②鈣與氯氣反應(yīng)為Ca+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2，Ca與氯氣按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，故正確；
③Mg與氯氣反應(yīng)為Mg+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2，Mg與氯氣按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，故正確；
④Ba與氯氣反應(yīng)為Ba+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2，Ba與氯氣按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，判斷增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．54克水與34克氨氣中含有的氫原子個(gè)數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3

其它		陽離子核外無電子可做半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素．
（2）M元素的常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學(xué)式為O2、O3．
（3）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是BC（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)　　B．穩(wěn)定性XR＞YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)　　　　　　D．在水中的溶解性：X4YM4＜XRM4
（5）下列現(xiàn)象或應(yīng)用與電子在不同能級(jí)的軌道上躍遷有關(guān)的是ABD．
A．X原子有四種可見光譜譜線 　B．Z元素焰色反應(yīng)呈黃色
C．Y單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料  　 　D．Q單質(zhì)與氧化鐵在高溫下劇烈反應(yīng)并發(fā)光、發(fā)熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.4．
回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為0.2，乙中反應(yīng)開始時(shí)向逆向進(jìn)行（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進(jìn)行且平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A，1mol B充入體積為V的恒容容器中，將6mol C，2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達(dá)平衡時(shí)，甲中壓強(qiáng)=乙中壓強(qiáng)（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C的濃度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②達(dá)平衡時(shí)，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是K+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管 改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成
（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正確的操作順序是B （填寫序號(hào)）．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①
C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量
C．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應(yīng)生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的熱量
D．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應(yīng)放出26kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解
D．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

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