19．常溫下，下列各組溶液混合后，溶液pH大于7的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
B．pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合
C．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等體積混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合

分析 A．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合，反應后溶質(zhì)為硝酸鈉、醋酸鈉，結(jié)合鹽的水解原理判斷；
B．一水合氨為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性；
C．兩溶液恰好反應生成硫酸鉀，溶液呈中性；
D．醋酸為弱堿，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：A．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉和醋酸鈉，醋酸根離子水解，導致溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故A正確；
B．pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合，由于一水合氨為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故B正確；
C．0.05mol/L的H2SO4中氫離子濃度為0.1mol/L，與0.1mol/L的KOH等體積混合后恰好反應生成硫酸鉀，溶液呈中性，溶液的pH=7，故C錯誤；
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合，由于醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH小于7，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，B、D為易錯點，注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性
B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高
C．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程可能是還原的過程
B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣．工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵
C．電解熔融氧化鋁時，每還原出2.7kg鋁，必有300mol電子轉(zhuǎn)移
D．工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），寫出其受熱分解的反應方程式CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O↑．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu ．
（4）寫出A和足量F反應的化學方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）寫出B電解的反應方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，當有22.4L（S．T．P）E生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學式
AH2    BCl2    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發(fā)生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為47.67%保留到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 $\stackrel{一定條件}{→}$2H2O+O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：
t/min010203040
c（H2O2） mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應是氧化還原反應（填“是”或“不是”），H2O2的電子式為
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為0.03mol•L-1•min-1
（3）若反應所用的H2O2溶液為100mL，反應進行到40分鐘時，則產(chǎn)生O2的質(zhì)量為D
A．0.04g       B．0.08g      C．0.6g      D．1.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．溶液中KI與KMnO4反應，假如最終有0.508gI2析出，以（KI+$\frac{1}{5}$KMnO4）為基本單元，所消耗的反應物的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中敘述正確的是（　�。�
A．萃取操作必須在分液漏斗中進行
B．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中
C．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動
D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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