16．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．H2O分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵、CO2分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；
C．Ar為單原子分子，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O含離子化合物，NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HClB．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
（2）①泡沫滅火器的原理是由NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)生成氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）乙醇燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負(fù)極的電極反應(yīng)式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于A2+3B2?2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04 mol•L-1；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
③下列措施中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D
A．體系壓強(qiáng)保持不變　　　 B．混合氣體的密度保持不變
C．CH3OH與H2O的濃度之比為1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol CH3OH的同時(shí)消耗1molH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

①（R、R′、R″均代表烴基；X代表鹵素原子）；
②A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍．
回答下列問(wèn)題：
（1）R-H名稱為溴乙烷；A分子中最多有14個(gè)原子在同一平面上．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）滿足下列要求的C的同分異構(gòu)體有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；②分子中含有兩種官能團(tuán)
其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且存在順?lè)串悩?gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫反式結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)探究：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響根據(jù)所給出的儀器、實(shí)驗(yàn)方案回答表格中的問(wèn)題：


實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解化學(xué)反應(yīng)速率影響
實(shí)驗(yàn)步驟在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體．同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況．
反應(yīng)條件A少量MnO2B無(wú)催化劑C 2滴FeCl3溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)速
率大小		（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
得出結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述正確的是①②（填序號(hào)，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L； 以上方案不合理的有②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)驗(yàn)相應(yīng)目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作現(xiàn)象
A比較酸性：HF＞H2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加足量HF溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生
B驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色
C比較非金屬性：Br＞I將溴水滴加到KI-淀粉溶液中溶液變藍(lán)
D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-向盛有少量待測(cè)液的試管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸有白色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案