5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子
D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應；
B、電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成；
C、熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
D、標況下，四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應，1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；
C、6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故C錯誤；
D、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是可作為氮肥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+ 與N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu)，以下有關推測正確的是CD
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
D．N3-離子的空間構(gòu)型為直線形
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3 分子中有12個σ 鍵．
③Na與Cl形成的晶體很脆，經(jīng)不起錘擊，Si與O形成的晶體同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊，然而二者的摩氏硬度卻相差極大，請解釋摩氏硬度相差大的原因氯化鈉屬于離子晶體，陰陽離子通過離子鍵相互作用，二氧化硅屬于原子晶體，原子之間以共價鍵相互結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖1（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖1（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．二氧化碳氣體中含有少量氯化氫雜質(zhì)，若要除雜，最好選用（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液B．濃硫酸
C．飽和碳酸氫鈉溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將6.4g銅與a ml 18.4mol•L-1的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：（要求有計算過程）
（1）生成的SO2的體積（標準狀況下）．
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．
（3）若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計算需要NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B．用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從A．甲醇  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂  F．蛋白質(zhì)等幾種有機物中選擇合適的物質(zhì)，填入下列空格中．
（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是（填標號，下同）E．
（2）肉、蛋、奶等富含的是F．
（3）用工業(yè)酒精勾兌的酒，含有對人體有害的物質(zhì)，這種物質(zhì)可能是A．
（4）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硼元素在化學中很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于水磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B原子雜化類型為sp2．
（2）BF3與水一定量形成晶體（H2O）2•BF3，晶體結(jié)構(gòu)如圖，則晶體中各種微粒的作用力可能涉及：
①配位鍵  ②氫鍵  ③范德華力  ④極性共價鍵  ⑤非極性共價鍵．
其中正確的是①②③④；
（3）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示．

①該反應的化學方程式為2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速度為0.05mol•L-1•min-1；
③第4min時，曲線發(fā)生改變的條件可能是升高溫度或加入催化劑．

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