A. | 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
B. | 電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移了NA個電子,則陰極析出32 g銅 | |
C. | 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子 | |
D. | 標準狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA |
分析 A、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠,所以1mol水蒸氣完全反應;
B、電解精煉銅時,陰極是銅離子放電,若轉(zhuǎn)移了NA個電子,有0.5mol銅單質(zhì)生成;
C、熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子;
D、標況下,四氯化碳為液態(tài).
解答 解:A、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠,所以1mol水蒸氣完全反應,1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故A錯誤;
B、電解精煉銅時,陰極是銅離子放電,若轉(zhuǎn)移了NA個電子,有0.5mol銅單質(zhì)生成,質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g,故B正確;
C、6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量0.05mol,0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子,所以含有的陽離子數(shù)為0.05NA,故C錯誤;
D、標況下,四氯化碳為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-) | |
B. | 用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知濃度的CH3COOH溶液,恰好反應時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-) | |
D. | 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═c(Na+) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com