下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是（　�。�
A、將40g NaOH固體溶解于1L水中
B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C、將1L 10 mol/L濃鹽酸與10L水混合
D、10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、溶液的體積不等于溶劑的體積；
B、22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol；
C、混合溶液的體積不等于10L；
D、10g NaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25L．
解答： 解：A、40g NaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B、22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C、混合溶液的體積不等于10L，根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D、10g NaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25L，因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注意溶液的體積不等于溶劑的體積，不等于溶劑的體積加上溶質(zhì)的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的一部分?jǐn)?shù)據(jù)，請按要求回答下列問題
元素代號LMQRT
原子半徑（10-10 m）0.1600.1430.1020.0890.074
常見化合價最高正價+2+3+6+2
最低負(fù)價-2-2
（1）用元素符號標(biāo)出Q、R在周期表中對應(yīng)的位置．
（2）在上面的元素周期表中標(biāo)出通常尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域，用斜線陰影標(biāo)明．
（3）①L、M、Q所代表元素的離子半徑最大的是
 
（填離子符號）．
②L、M、T單質(zhì)熔點最低的是
 
（填單質(zhì)化學(xué)式）
③M、L 單質(zhì)中金屬性較強的物質(zhì)是
 
（填名稱），可驗證該結(jié)論的實驗是
 

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負(fù)極的金屬性強
（4）周期表中某些元素有“對角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對角線位置的兩元素性質(zhì)相似，如Li 和Mg、B和Si 兩兩性質(zhì)相似）．寫出R單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（　　）
溶液組成主要成分對應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系
ANaHCO3c（Na+）=c（HCO3-）
BNaHCO3、Na2CO3c（CO32-）＜c（HCO3-）
CNaOH、Na2CO3c（OH-）＞c（CO32-）
DNa2CO3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A、HClB、金剛石
C、NaOHD、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B、含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
D、脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 為4種金屬．將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應(yīng)更劇烈．將A、D用導(dǎo)線連結(jié)，同時浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡．將D浸入C的鹽溶液中，有C析出．則其金屬活動性由強到弱的順序是（　�。�
A、B＞A＞D＞C
B、A＞B＞D＞C
C、B＞A＞C＞D
D、C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A、1molSO2 （g）的能量總和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量總和
B、1molSO2（g）的能量總和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量總和
C、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值大于297.23
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值等于297.23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C、
配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸
D、
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為1.5L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器①中達(dá)到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B、Q=27.78kJ
C、若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料，則達(dá)到平衡時吸熱46.3KJ
D、若容器①體積改為1.0L．則達(dá)平衡時放出的熱量小于46.3kJ

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同步練習(xí)冊答案