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鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數(shù)，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。  
［實驗方案］鋁鎂合金粉末測定剩余固體質量
［實驗步驟］
步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反應。
步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。
[交流與討論]
(1) 實驗中發(fā)生反應的化學方程式是                                        ；
(2)參與反應的NaOH溶液的體積V≥             ；
(3)步驟2中，如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；
(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將     (填“偏高”或“偏低”)。
[實驗拓展] 請你另設計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)。
要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.
[交流與討論](1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑  (2)97mL 
(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等
(4)偏高
[實驗拓展]

本題考查鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)的測定。（1）金屬鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣；（2）極值法考慮，設5.4g合金中含有鎂的量為3％，則金屬鋁的物質的量為：mol=0.194mol，需要氫氧化鈉的物質的量為0.194mol，體積為：L=0.097L；（3）濾液仍渾濁，說明濾液中仍然有金屬鎂，過濾操作有誤；（4）若沒有洗滌，則鎂的質量偏大，所得質量分數(shù)也偏高。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需用到的儀器名稱為          ，加熱硫酸銅晶體則需要將其盛放在           （儀器名稱）中，加熱過程中需注意                      。
（2）某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：
實驗數(shù)據(jù)：
                                                            
加熱前的質量                    加熱后的質量
W1（容器）    W2（容器＋晶體）       W3（容器＋無水硫酸銅）
5.4g              7.9g                     7.1g
                                                            
請寫出結晶水含量（x％）的計算公式（用W1、W2、W3表示）：
x％＝            ，該生測定結果是偏高還是偏低？         。
從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）     。
A．              加熱前稱量時容器未完全干燥。
B．              加熱后容器未放入干燥器中冷卻。
C．              加熱過程中晶體有少量濺出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小軍在實驗室里做了下列實驗：
①分別向盛有稀硫酸和稀鹽酸的試管中，滴加紫色石蕊試液；②向盛有稀硫酸的試管中，滴加氫氧化鈉試液；③向盛有鋅粒的試營中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸；④將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，過一會兒取出。
他在紙上記錄了以下現(xiàn)象：
a. 溶液沒有明顯現(xiàn)象；b. 溶液變?yōu)辄S色；c. 溶液顯紅色；d. 產生氣泡，溶液無色。
下面請你來整理完成實驗報告。
（1）實驗目的：探究__________（填寫物質類別）的化學性質。
（2）實驗現(xiàn)象：產生a現(xiàn)象的實驗所對應的一類反應通常被我們稱作__________反應（該反應屬于復分解反應）。
（3）上題所涉及的這類反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。請舉出一個利用該反應的實例：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液．現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸；②150 mL 25.0%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18.00 mol/L的濃H2SO4．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．試回答：
（1）選用容量瓶的規(guī)格是            。
（2）需要18.0 mol·L－1 H2SO4(aq)的體積是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗或操作不能達到目的的是
A．用銅片（必要時可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸
B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯
C．用10mL量筒準確量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和甲醚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下列實驗數(shù)據(jù)確定某水合物含F(xiàn)e2+的鹽的化學式。
（1）將0.784 g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質量恒定，得到0.160 g Fe2O3；
（2）將0.784 g該鹽溶于水，加入過量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；
（3）0.392 g該鹽溶于水，加入過量的NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0 mL 0.10 mol·L-1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學為了探究硫與氧氣的反應情況，裝配好如圖所示得裝置，待內外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度（用紅漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢地回到原先標定的刻度。簡要回答下列問題：

（1）水銀柱推向左管說明什么？
_______________________________________________。
（2）硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明_________________________________。
（3）根據(jù)水銀柱最后又回到原先標定的刻度，可得到什么結論？
__________________________________________________________________。
（4）根據(jù)反應方程式S + O2 ="=" SO2和上述結論又可推導出什么？（或證明什么？）
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數(shù)目：______
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）實驗A的現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______．
（3）實驗D的現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______，
這一實驗說明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為______．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是______．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是______（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現(xiàn)象是______，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個的是(    )
A．1 mol N2B．0.5 mol H2OC．0.25 mol SO3D．0.5 mol Ne

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