Question

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，不正確的是（　　）

• A、NaH中存在-1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)
• B、NaH與H₂O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑
• C、NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
• D、微粒半徑：H⁺＞H＞H^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A、根據(jù)題意NaH是離子化合物，陰離子是H^-，和H原子相比，微粒半徑大，電子受原子核的作用相對(duì)來說小，所以易失電子，所以還原性比氫原子強(qiáng)；
B、NaH與H₂O反應(yīng)時(shí)，負(fù)一價(jià)氫與正一價(jià)氫之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了氫氣，所以水中正一價(jià)氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑；
C、氫陰離子是氫原子得一個(gè)電子形成的，其離子的電子層排布與氦原子相同；
D、微粒半徑比較一看電子層，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)，三種微粒中H、H^-都有一個(gè)電子層，H原子核外有一個(gè)電子，H^-核外有兩個(gè)電子，H⁺電子層上無電子，所以微粒半徑大小為H^-＞H＞H⁺．

解答： 解：A、還原性強(qiáng)弱看微粒失電子的能力，陰離子H^-比H原子的微粒半徑大，最外層電子受原子核的吸引作用相對(duì)來說小，所以易失電子，故還原性強(qiáng)，故A正確；
B、NaH與H₂O反應(yīng)NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)降低，因此水做氧化劑，故B正確；
C、氫陰離子是氫原子得一個(gè)電子形成的，其離子的電子層排布與氦原子相同，故C正確；
D、H原子核外有一個(gè)電子，H^-核外有兩個(gè)電子，H⁺電子層上無電子，同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，可知微粒半徑大小順序?yàn)镠^-＞H＞H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒半徑大小比較，原子核外電子排布、氧化還原反應(yīng)的概念判斷．