如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S后，C（Ⅱ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．下列說法正確的是（　�。�
A、C（Ⅰ）電極產(chǎn)生可燃性氣體
B、C（Ⅱ）的電極附近溶液呈堿性
C、C（Ⅱ） 電極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)色
D、電解過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑電解
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解NaCl溶液時(shí)，陽極是氯離子放電生成氯氣，陰極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致氫氧根離子的濃度增大，使陰極顯堿性，據(jù)此解答．
解答： 解：電解NaCl溶液時(shí)，陽極是氯離子放電生成氯氣，陰極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致氫氧根離子的濃度增大，使陰極顯堿性，C（Ⅱ）附近溶液變紅，應(yīng)為電解池的陰極，
A、C（Ⅰ）電極是陽極，生成氯氣無可燃性，故A錯誤；
B、C（Ⅱ）電極附近溶液變紅，顯堿性是陰極，故B正確；
C、C（Ⅱ）電極附近溶液變紅，顯堿性是陰極，生成氫氣，不能使淀粉碘化鉀試紙變色，故C錯誤；
D、電解NaCl的水溶液不生成Na，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電解NaCl的水溶液的兩極產(chǎn)物及產(chǎn)物判斷，關(guān)鍵是陰極顯堿性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)上常使用催化劑，因?yàn)樗梢裕ā　。?/div>
A、提高反應(yīng)進(jìn)行的程度
B、使平衡向正反應(yīng)方向移動
C、是生成物更純凈
D、使容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、大理石溶于稀鹽酸中：2H++CO3 2-=H2O+CO2↑
B、鋁離子與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO3的酸酐是N2O5，HNO2的酸酐是N2O3，有人認(rèn)為NO2可以成為HNO3、HNO2的混合酸酐
①2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
②2NO2+H2O═HNO3+HNO2
③NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
三個化學(xué)方程式所代表的反應(yīng)中你認(rèn)為能說明NO2是混合酸酐的是（　�。�
A、①②③B、②③C、①③D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法錯誤的是（　　）
A、22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
C、0.1mol H2、0.2mol O2、0.3mol N2和0.4mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離或除雜的方法不正確的是（　�。�
A、用分液法分離水和酒精
B、用蒸餾法分離苯和溴苯
C、用過濾方法提純苯甲酸
D、用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．現(xiàn)將8.7g的二氧化錳與50ml 12mol?L-1的濃鹽酸共熱：
（1）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣
 
L．
（2）完全反應(yīng)后被氧化的HCl的質(zhì)量為
 
g．
（3）若向完全反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生白色沉淀
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL某氣態(tài)烴完全燃燒后，生成2.64g二氧化碳，等量的這種烴也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求該烴的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡式（不必寫計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃的下列物質(zhì)：
①0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，②0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，③0.1mol?L-1氨水，④pH=1的鹽酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH4Cl溶液
回答下列問題
（1）溶液中的溶質(zhì)會發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（用序號表示，下同），溶液中的溶質(zhì)存在電離平衡的是
 

（2）①②中pH較大的是
 
，④⑤中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是
 

（3）⑤中c（OH-）是
 
 mol?L-1，⑥中由水電離產(chǎn)生的c（H+）是
 
 mol?L-1
（4）現(xiàn)有Vml③，用④來滴定，當(dāng)消耗④的體積
 
Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）時(shí)，水的電離程度最大，理由是
 
，此時(shí)溶液中各離子的濃度關(guān)系是
 
．

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