1．下列說法中正確的是（　　）
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D．硬水中含有較多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+

分析 A．溫度升高，抑制氫氧化鈣的溶解；
B．溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大；
C．難溶電解質(zhì)之間可實現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)；
D．沒有完全不溶的物質(zhì)．

解答 解：A．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，溫度升高，抑制氫氧化鈣的溶解，溶液得到飽和，pH減小，故A錯誤；
B．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大，故B錯誤；
C．難溶電解質(zhì)之間可實現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正確；
D．氫氧化鎂，碳酸鈣難溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍會存在少量Ca2+、Mg2+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，主要把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動的影響因素，把握溶度積的意義，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列的反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．在少量Mg（OH）2懸濁液中加入氯化銨濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
C．向硫酸鐵溶液中加入硫化鈉溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)
B．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
D．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如果定義有機物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合A[W]nB（其中n=0，1，2，3…的化合物．式中A、B是任意一種基團（或氫原子），W為2價有機基團，又稱為該同系列的系差，同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化．下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3（CH=CH）3CHO
C．CH3CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有兩組物質(zhì)：①組CH4、聚乙烯、鄰二甲苯  ②組2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有關(guān)上述有機物說法正確的是
（　�。�
A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色
B．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色
C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)
D．鄰二甲苯的一氯代物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Na+、I-、Fe3+B．Mg2+、Cl-、NO3-、Al3+
C．K+、Cl-、HCO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2X04和HY04．R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性ROH＜MOH

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