7．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2045℃，可用于制成坩堝熔化氫氧化鈉固體
B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D．過(guò)氧化鈉可用作供氧劑

分析 A．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，通常可用作耐高溫的材料，但Al2O3可以和強(qiáng)堿性物質(zhì)反應(yīng)，故不能用來(lái)熔融氫氧化鈉；
B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；
C．根據(jù)鎂鋁合金的密度小，硬度大；
D．根據(jù)過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：A．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，通�？捎米髂透邷氐牟牧希獳l2O3可以和強(qiáng)堿性物質(zhì)反應(yīng)，故不能用來(lái)熔融氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故B正確；
C．根據(jù)鎂鋁合金的密度小，硬度大，所以鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以過(guò)氧化鈉可用作供氧劑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，題目較為簡(jiǎn)單，注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，硅常用于半導(dǎo)體材料以及太陽(yáng)能電池．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．BCl3是重要的化工原料，其沸點(diǎn)12℃．500℃時(shí)，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.9克，則氯氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)至4min時(shí)達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法正確的是CD（填序號(hào)）．
A.3min時(shí)，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時(shí)BCl3的生成速率比0至2min時(shí)的快
C．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．
①A、D之間導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)Al（OH）3的圖象不正確的是（　�。�
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在某密閉容器中，通入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列敘述中正確的是（　　）
A．恒溫恒容，達(dá)平衡后再充入N2O4氣體，NO2百分含量變小
B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C．達(dá)平衡后，升高溫度，△H減小
D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去CO2中混有的CO：通入O2點(diǎn)燃
B．除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過(guò)濾即可
D．欲除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和硫酸鹽雜質(zhì)，可加入的藥品順序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵．
（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Na2O，其中M離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol乙醇可以與足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5molH2，能證明乙醇分子有一個(gè)H原子與其余的H原子不同
B．下列反應(yīng)可證明苯環(huán)受甲基的影響，甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化
C．下列反應(yīng)可證明由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，導(dǎo)致苯酚的取代比苯容易
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（1）（2）（4）（3）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（3）（1）（2）（5）

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