KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 
 KClO3+
 
 HCl（濃）─
 
 KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式．
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
和
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；
（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（3）根據(jù)濃鹽酸中元素化合價是否變化確定濃鹽酸性質(zhì)．
解答： 解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應(yīng)方程式為：
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案為：2；4；2；2；1；2；
（2）該反應(yīng)中氯氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為1：2，則產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2mol；
（3）該反應(yīng)中部分鹽酸中Cl元素化合價不變、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以濃鹽酸作酸、還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性，故答案為：酸性；還原性．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，再結(jié)合元素化合價升降分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（4）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其負極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2則正極反應(yīng)式：
 
，電池總反應(yīng)式：
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（7）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種有機物：
A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COH D、（CH3）2CHOH  E、C6H5CH2OH F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有
 

②能被氧化銅氧化成酮的有
 

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

澄清石灰水里通入少量CO2后，實驗現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
表述原因；繼續(xù)通入CO2直至過量，此時會看到
 
，離子方程式
 
，解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離r的物質(zhì)的芾與轉(zhuǎn)移電r的物質(zhì)的帚變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是
 
離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝避中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
mL 5.0mol/L NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式
 
，元素⑨原子的核外電子排布式
 
．
（2）元素第一電離能的大小比較：④
 
⑤（填寫“＞”“=”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④
 
⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式
 
．
（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（4）上述③與④元素組成的（CN）2化合物中σ鍵與π鍵之比
 
．
（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比CaO高，其原因是
 
．
（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，A的非金屬性比B強．下列關(guān)于A、B的說法正確的是（　�。�
A、A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來
B、NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高
C、HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
D、常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)、通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是（　�。�
A、如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B、若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量相等
C、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列燃料能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是（　�。�
A、氫氣B、天然氣
C、液化氣D、沼氣

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同步練習(xí)冊答案