17．下列溶液中的氯離子濃度為0.3mol/L的是（　�。�
A．150ml  0.2mol/L NaCl溶液B．100ml  3mol/L NH4Cl溶液
C．300ml  0.1mol/L KCl溶液D．150ml  0.1mol/L FeCl3溶液

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)來分析．

解答 解：A、150mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為0.2mol•L-1×1=0.2mol•L-1；
B、100mL　3mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度為3mol•L-1×1=3mol•L-1；
C、300 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液中Cl-濃度為0.1mol•L-1×1=0.1mol•L-1；
D、150mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為0.1mol•L-1×3=0.3mol•L-1；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，難度較小，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說法中正確的是（　　）
A．化學(xué)研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B．化學(xué)研究的主要目的是認識分子
C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D．俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．已知aAn+bB（n+1）+  cCn-dD（n+1）-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)得短周期元素形成的簡單離子．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：C＞D＞A＞BB．核電核數(shù)：b＞a＞d＞c
C．原子半徑：A＞B＞D＞CD．元素的電負性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1：3，CO的體積分數(shù)是25%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說法中，正確的是（　�。�
A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ca2++Ag
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．22.4 L氧氣中，一定含有2 mol氧原子
B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．18 g水在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．標準狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子個數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在生產(chǎn)生活中，鈉、鎂、鋁、鐵等金屬的單質(zhì)及化合物用途十分廣泛．
（1）人們在蒸饅頭時，如果發(fā)酵的面粉過酸時，常常會使用Na2CO3調(diào)節(jié)，請用離子方程式表示其原因CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）某些抗酸藥的成分中含有Mg（OH）2，請畫出鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）泡沫滅火器中會用到硫酸鋁與碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）鐵的一種氧化物M可用作油漆顏料，與單質(zhì)鋁反應(yīng)，應(yīng)用于焊接鋼軌，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）A為短周期某元素，其單質(zhì)是空氣的一種成分，該元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物甲．甲中含有化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵，寫出A單質(zhì)的電子式．
（6）A元素能與元素鋁形成一種化合物乙，乙具有良好的電絕緣性．乙能與水緩慢反應(yīng)生成含A的化合物丙，丙分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用如圖裝置進行實驗，開始時，左右兩管液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法正確的是（　�。�
A．左管中O2得到電子，右管中H+得到電子
B．一段時間后，左管液面低于右管液面
C．a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+
D．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

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