18．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2OH2O?H++OH-，K2SO4K2SO4=2K++SO42-，NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-．

分析 寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據(jù)此即可解答．

解答 解：水為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆符號，電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式為：H2O?H++OH-，
K2SO4是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-，
故答案為：H2O?H++OH-；K2SO4=2K++SO42-；NH4NO3=NH4++NO3-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫方法是解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)有機物CH2=CH-CH2OH的結(jié)構(gòu)推測，它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．能與NaOH反應(yīng)B．能與乙酸反應(yīng)C．能與溴水反應(yīng)D．能與鈉反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有Fe、稀H2SO4、Fe2O3，CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液，在常溫下兩兩互相混合，共能發(fā)生化學反應(yīng)的個數(shù)為（　�。�
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　　）
A．原電池產(chǎn)生電流B．石灰石的分解
C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．NH4+、K+、I--、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．進行焰色反應(yīng)的操作，應(yīng)把裝在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈的火焰里灼燒，等到跟原來火焰顏色相同的時候，蘸上要檢驗的溶液，放在火焰上觀察火焰的顏色．每次實驗完后都要用鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到與火焰原來顏色相同為止．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，恒容條件下沖入無關(guān)氣體，平衡不移動，速率不改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態(tài)不同．D的原子最外層電子數(shù)最多，E是良好半導體，D和E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4．
①C與B按原子個數(shù)比1：1形成化合物的電子式是．
②寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400…
K/（mol/L）-24×1068×107…
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下．能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是CD（填代號）
A.3v正（N）═2v逆（P）               B．M 和N的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變              D．混合氣體的密度保持不變
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池，該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同濃度Cl-和I-離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時，I-離子首先沉淀析出，當?shù)诙N離子開始沉淀時Cl-和I-的濃度子比為10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中錯誤的是（　　）
A．保護環(huán)境就是保護人類自身
B．環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等
C．人吸入二氧化硫，會發(fā)生呼吸道疾病
D．消除大氣污染的根本方法是限制化學工業(yè)的發(fā)展

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