11．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和一氧化碳B．1mol 碳和2mol 碳
C．1mol 乙炔和2mol 碳D．淀粉和纖維素

分析 燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．一般C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）．燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)．

解答 解：A、C、D選項中物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等．燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)，1mol 碳和2mol 碳的燃燒熱相同，故B正確．
故選：B．

點評 本題考查燃燒熱的概念，題目難度較小，注意把握燃燒熱的含義可燃物為1mol，一般C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．0～1s內(nèi)，v（A）=v（c）
C．0～6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）
D．0～6s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（　�。�
A．再生塑料B．人造皮革C．鋼化玻璃D．玻璃鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將6mol A和5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　　）
A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．平衡時，B的濃度為1 mol•L-1
C．n值等于1
D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，I是地殼中含量位于第二位的金屬元素．已知
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤H、D兩元素同主族，G、H兩元素同周期
⑥G元素是同周期中離子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出B、H兩種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)式S=C=S，A、D、E三種元素形成的化合物的電子式，寫出③中生成鹽的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）甲、乙、丙分別是B、G、H三種元素最高價含氧酸的鈉鹽（包括酸式鹽），甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．則向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是開始無明顯現(xiàn)象，后來生成大量無色氣體，向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）由元素F和I形成的氫氧化物難溶于水，常溫下它們的溶度積如下：
物質(zhì)F（OH）2I（OH）3
Ksp5.61×10-122.64×10-39
向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（F2+）：c（I3+）=2.125×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=（y-x） kJ/mol
B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，ykJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
C．2molAB的總鍵能低于1molA2和1molB2的總鍵能
D．斷裂1mo1A-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列涉及學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．微粒觀：二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的
B．轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/td>
C．守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g
D．結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．要證明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下操作時最佳順序（　�。�
①加入足量氯水  
②加入足量KMnO4溶液  
③加入少量NH4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．②③

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