【題目】某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)判斷正確的是(提示:SOCl2中S顯價(jià))

A. 還原劑只有Li

B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol

【答案】A

【解析】分析4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2反應(yīng)中,Li的化合價(jià)升高,作還原劑,S元素的化合價(jià)降低,SOCl2作氧化劑。

詳解:A. Li元素的化合價(jià)升高,所以還原劑只有Li,故A正確;

B. SOCl2S元素的化合價(jià)降低,所以SOCl2為氧化劑,故B錯(cuò)誤;

C. Li元素的化合價(jià)升高被氧化,LiCl是氧化產(chǎn)物,S元素的化合價(jià)降低被還原,單質(zhì)S是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;

D. 因題目中未說明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的方程式:

(1)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

(2)漂白粉露置于空氣中較長時(shí)間后失效的化學(xué)方程式:_____

(3)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_____

(4)Cl2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____

(5)硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因____________________________________________________

(6)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________________

(7)“雷雨發(fā)莊稼”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. 該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

B. 分子中含6個(gè)σ鍵

C. 分子中只有極性鍵

D. 8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 試劑Y是HCl,它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)

D. 將X與Y試劑進(jìn)行對換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果1mol金剛石的質(zhì)量為a g,密度為ρg·cm﹣3,請計(jì)算出每個(gè)碳原子的共價(jià)半徑________(兩個(gè)原子核之間距離的一半)(設(shè)碳原子為緊密堆積結(jié)構(gòu),見圖)。(用含a,ρ,NA的式子表示。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.pH=6的降雨是酸雨

B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中,用來制備Fe(OH)3膠體

D.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請回答下列問題:

1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________

2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有: 2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4的等電子體_________(分子、離子各寫一種);

B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為橋氫原子,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________

(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí),丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個(gè)數(shù)比為12;②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))

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