【題目】下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是（ ）
A.濃硫酸
B.水玻璃
C.氫氟酸
D.苛性鉀溶液

【答案】A
【解析】解：A．濃硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用玻璃瓶盛放，故A正確； B．水玻璃具有黏性，可導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅而腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅和氫氧化鉀溶液生成粘性的硅酸鉀，能將塞子和瓶口黏在一起，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

⑴反應(yīng)I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

⑷過(guò)程II，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

⑸假設(shè)過(guò)程I和過(guò)程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是_______。（(填序號(hào))

a．過(guò)程I和過(guò)程II中均含有氧化還原反應(yīng)

b．過(guò)程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過(guò)程I投料，可導(dǎo)致過(guò)程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的H=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________（填元素符號(hào)）。

（3）F(BD)4為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃ ，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類(lèi)型為 ，F與BD之間的作用力為 。

（4）開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類(lèi)型有 種；

②分子X可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 （填標(biāo)號(hào)）；

A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為 ；已知其摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32—、OH－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是

A．CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-

B．NH4++H2ONH4OH + H+

C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.15mol的MnO2與過(guò)量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過(guò)量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其它反應(yīng)條件相同）（ ）
A.一樣多
B.后者較前者多
C.前者較后者多
D.無(wú)法比較

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同步練習(xí)冊(cè)答案