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氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內有害健康，氡的核電荷數是86，相對原子質量是222�？茖W家還發(fā)現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數86，質量數219的原子組成，下列有關氡元素的說法正確的是　　　　　       
A．氡氣在標準狀況下密度約是19.8g·L－1
B．氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害
C．“錒射氣”是氡的同位素
D．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子
D
氣體在標準狀況下密度是氣體的摩爾質量和氣體摩爾體積的比值，由于氡氣是單原子氣體，所以氡氣在標準狀況下密度約是。稀有氣體元素的最外層已經達到穩(wěn)定結構，化學性質穩(wěn)定。錒的質子數是89和氡的質子數不同，不能互為同位素。答案D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題。
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（   ）
A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是（   ）
A．Q2＋＋2e－→Q       B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S       D．T3＋＋3e－→T        E．U2＋＋2e－→U
（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（   ）
A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4
（4）S元素最可能是（   ）                        
A．S區(qū)元素    B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素 D．準金屬    E．d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是（    ）
A．硼（1s22s22p1）  B．鈹（1s22s2）  C．鋰（1s22s1）D．氫（1s1） E．氦（1s2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色。試回答：
（1）元素符號：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的兩種氧化物為____________和___________。
寫出此兩種氧化物與水反應的化學方程式_____________；____________。
（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應，該反應的離子方程式為___________________。
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：___________；Z單質分子的電子式：__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找（   ）
A．稀有金屬材料B．耐高溫耐腐蝕的合金材料
C．催化劑材料D．半導體材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ(4分)(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號             。
(2)元素周期表中，所含元素超過18種的周期是              。
Ⅱ（6分）有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石④H、D、T 四組微�；蛭镔|，回答下列問題：
（1）互為同位素的是___________；     （2）互為同素異形體的是_______________；
（3）由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物，這些化合物中分子量最大的是_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是：
A．生成的Cl2相對分子質量約為73.3B．該反應轉移電子數為6
C．KCl中只含有35ClD．KCl中同時含有35Cl和37Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）圖是元素周期表的框架，依據元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是     （用化學式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點高低順序是   （用化學式表示）。
（2）①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是   （填寫化學式）。
（3）①和②的單質在一定條件下轉化為化合物A，請寫出該反應的化學方程式            ，及A的結構式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據此推斷：該化合物的化學式可能是     ，與該化合物晶體類型相同的是______（請用相應的編號填寫）。

（5）請寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備⑦單質的化學方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素， A與C的最外層電子數相同， C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E
B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E是中學化學常見的分子或離子，它們核外都有10個電子，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D與大多數酸性氧化物及堿性氧化物均能反應。
(1)A的電子式：____________B的電子式：____________
(2)E的化學式為：__________
(3)用電子式表示D的形成過程：                                               
(4)實驗室制取C的方程式：                                                   

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