Question

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑

 

，還原劑

 

（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

 

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比

 

（4）當(dāng)生成28gN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，N元素化合價升高，Cl元素的化合價降低；
（2）由元素化合價變化結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
（3）元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
（4）由化學(xué)方程式可知，8mol氨氣參加反應(yīng)只有2mol被氧化，以此計算被氧化的氨氣計算．

解答： 解：（1）據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)中氯元素化合價從0價變化為-1價，化合價降低，則Cl₂做氧化劑，N元素的化合價升高，則NH₃為還原劑，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）由元素化合價變化可知，3molCL₂化合價從0價變化為-1價，電子轉(zhuǎn)移為6mole^-；和2molNH₃做還原劑失電子數(shù)相同，故答案為：6e^-；
（3）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產(chǎn)物為N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化產(chǎn)物N₂，所以氧化劑和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為
3×71：1×28=213：28；故答案為：213：28；
（4）當(dāng)生成28g N₂時，氮氣物質(zhì)的量為

28g

28g/mol

=1mol，由反應(yīng)可知被氧化的物質(zhì)為2molNH₃，被氧化的氨氣質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g，故答案為：34．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．