（5分）已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣。若標準狀況下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化錳的質(zhì)量；
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到50 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？
(5分)  （1）8.7g(2分)  （2）0.6mol ·L-1 (3分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了在實驗室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是           （   ）
A．第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣
B．第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸
C．第一步通過飽和食鹽水， 第二步通過無水氯化鈣
D．第一步通過水，第二步通過氧化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能[產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是
A．只有①和②處
B．只有②處
C．只有②和③處
D．只有②、③、④處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。則下列有關說法中，不正確的是
A．還原性：I— >Fe2+>Br—
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl2 + H2O  HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為                               。
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：                                             。
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                               。
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                                         。
（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧
化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl2的是       （填字母序號）。
A．飽和食鹽水B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是        
                     。
③請用原子結(jié)構知識解釋Cl2的氧化性強于I2的原因：                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。問：
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液
C．濃NaOH溶液D．濃NaBr溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3C12+ 6OH—5C1—+ ClO3+3H2O。該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：
（1）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                          ， 乙裝置的作用是          。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO—、ClO3—兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線I表示              離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為              mol。
（3）為了提高Ca（ ClO）2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：
               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO3－+3H2O。該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是         ；乙裝置的作用是______。
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢。勻速地通入足量氯氣，得出了ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。

（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：______。

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