已知：O2(g)＝O2+(g)＋e－　ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6－(g)＝PtF6(g)＋e－　ΔH2＝＋771.1 kJ·mol－1

O2+(g)＋PtF6－(g)＝O2PtF6(S)　ΔH3＝－482.2 kJ·mol－1

則反應O2(g)＋PtF6(g)＝O2PtF6(s)的ΔH是

[　　]

A．

77.6 kJ

B．

－77.6 kJ·mol－1

C．

＋77.6 kJ·mol－1

D．

－886.8 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省臨沂市臥龍學校2011－2012學年高二上學期期中模塊檢測化學試題 題型：038

常溫常壓下，斷裂1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位為KJ·mol－1)

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C－Br鍵的鍵能范圍：________＜C－Br鍵能＜________

(2)熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)；ΔH＝Q KJ·mol－1；則Q＝________

(3)已知下列熱化學方程式：

O2(g)＝O+2(g)＋e－；ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－＝PtF(g)；ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

OPtF(s)＝O(g)＋PtF(g)；ΔH3＝＋482.2 kJ·mol－1

則反應O2(g)＋________(g)＝OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：

C(金剛石，s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－395.4 kJ·mol－1

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則石墨轉化為金剛石時的熱化學方程式為________

由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為________．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第3期　總第159期 人教課標版(選修4) 題型：013

(創(chuàng)新)已知：O2(g)2O(g)　ΔH＝a kJ/mol；NO2(g)NO(g)＋O(g)　ΔH＝b kJ/mol；則2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH等于

[　　]

A．

(a－b)kJ/mol

B．

(a－2b)kJ/mol

C．

－(a－b)kJ/mol

D．

－(a－2b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：吉林省長春二中2011－2012學年高二上學期期末考試化學試題 題型：043

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．

(1)合成氨反應反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)．

(2)O2(g)＝O+2(g)＋e－　ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－1PtF6－(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)＝O2+(g)＋PtF6－　ΔH3＝＋482.2 kJ·mol－1

則反應O2(g)＋PtF6(g)＝O2+PtF6－(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1．

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________．

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題8　溶液中的離子平衡 題型：022

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．

(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)．

(2)已知：O2(g)O(g)＋e－　ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－PtF(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

OPtF(s)O(g)＋PtF(g)　ΔH3＝482.2 kJ·mol－1

則反應O2(g)＋PtF6(g)OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________．

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科目：高中化學 來源：北京期中題 題型：填空題

汽車或飛機行駛速度越高，單位時間內(nèi)燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達到N2與O2反應的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空氣中氮氧化物。
（1）NO和NO2轉化的主要化學原理是：已知：
O2(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1；
則2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。
（2）NOx對平流層O3濃度減少，形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋：
則平流層臭氧濃度減小的總反應化學方程式為：________________________。
（3）在2 L密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間（min）的變化如圖所示（不考慮生成N2O4）。試填空。
① 對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中 正確的是：____________。（填字母）
A．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
C．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
D．實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)
② 若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1 mol由物質的量之比為1︰1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______移動，新條件平衡狀態(tài)時NO2的物質的量濃度為：_____mol·L-1。

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