(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ;發(fā)生反應的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數(shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料,實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I.制備:

(4)結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        。

(5)操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ.組成測定:

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好反應;再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2+完全氧化時,用去KMnO4溶液2.00mL。相關反應如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色,且30秒內不變色。

(7)通過計算,求此光敏材料的化學式                              。

 

(共13分)

(1)殺菌消毒、吸附懸浮物(或其他合理答案)(各1分,共2分)

(2)探究溫度對FeO42濃度的影響(或其他合理答案)(1分)  >(1分)

(3)C(1分)

(4)黑暗可以防止晶體分解(1分) (5)過濾、洗滌(各1分,共2分)

(6)250mL容量瓶、酸式滴定管(2分)  紫紅(1分) (7) K3Fe(C2O4)3·3H2O(2分)

解析:(1)K2FeO4中的鐵元素化合物高,有很強的氧化性具有殺菌的作用,又因水解可生成膠體,可吸附懸浮物,可用來凈水。

(2)(3)均是通過圖像收集信息,結合題意及知識的積累進行概念總結。起點高落點低。

(4)(5)(6)考查一些基本的實驗操作

(7)MnO4-   +     5Fe2+  +   8H=  Mn2++5Fe3++4H2O

 0.0002mol      0.001mol

2KMnO4      +     5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

0.0012mol         0.003mol

故:可知化學式KxFe(C2O4)y·zH2O的y =3,由化合價進一步可知x=3

由0.491g減去KxFe(C2O4)y·的質量,可求出H2O 的質量為0.054g,即0.003mol

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ;發(fā)生反應的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數(shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料,實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I.制備:

(4)結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        。

(5)操作Ⅲ的名稱是                                    

Ⅱ.組成測定:

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好反應;再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2+完全氧化時,用去KMnO4溶液2.00mL。相關反應如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色,且30秒內不變色。

(7)通過計算,求此光敏材料的化學式                              。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省杭州第二中學高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。
(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ;發(fā)生反應的△H       0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數(shù)逐漸增大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:
HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料,實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I.制備:

(4)結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        
(5)操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ.組成測定:
稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好反應;再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2+完全氧化時,用去KMnO4溶液2.00mL。相關反應如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色,且30秒內不變色。
(7)通過計算,求此光敏材料的化學式                              

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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)材料1鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                     。

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                 ;發(fā)生反應的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是         (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數(shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料,實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I.制備:

(4)結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                         。

(5)操作Ⅲ的名稱是                                     。

Ⅱ.組成測定:

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好反應;再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2+完全氧化時,用去KMnO4溶液2.00mL。相關反應如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                  。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為            色,且30秒內不變色。

(7)通過計算,求此光敏材料的化學式                               。

 

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科目:高中化學 來源:2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型:填空題

(13分)材料1鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                     。

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                 ;發(fā)生反應的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是         (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數(shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料,實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I.制備:

(4)結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                         。

(5)操作Ⅲ的名稱是                                     。

Ⅱ.組成測定:

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好反應;再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2+完全氧化時,用去KMnO4溶液2.00mL。相關反應如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                  。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為            色,且30秒內不變色。

(7)通過計算,求此光敏材料的化學式                               

 

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