17．下列屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．O2和O3C．正丁烷和異丁烷D．乙烯和丙烯

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體的定義可知，有機(jī)化合物的需具備分子式相同，結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．1H和3H是同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；
B．O2和O3是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．正丁烷與異丁烷分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故C正確；
D．淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的定義，難度不大，注意同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)M2+的電子排布式為[Ar]3d9，X、Y、Z、M的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞B＞Cu．
（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；YCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是BCl3．
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象H2O2、H2O分子間可以形成氫鍵，H2O2相對(duì)分子質(zhì)量最大，H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問(wèn)題：
①K1＞K2：SO32-與H+間的結(jié)合能力強(qiáng)于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對(duì)應(yīng)K值大．
②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電：SO3是共價(jià)化合物，屬于非電解質(zhì)，而Na2O是離子化合物．
（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：（實(shí)心球代表M）
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O．
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計(jì)算該晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰浚瑧?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥．N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，每個(gè)氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構(gòu)型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As（用元素符號(hào)表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來(lái)源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知絲氨酸是（填“有”或“沒(méi)有”）手性異構(gòu)體．
（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)
如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為c pm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種：1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化方式為sp雜化．
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐漸滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）X單質(zhì)的一種晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，何伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、NA代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，．它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
B．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
D．硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增大壓強(qiáng)，適當(dāng)降低溫度等 （寫出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，10min時(shí)，測(cè)得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時(shí)間二氧化硫的生成速率為0.03mol/（L．min）
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)存在順?lè)串悩?gòu)
D．橙花醛是乙醛的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)溫度C．催化劑D．反應(yīng)物的濃度

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