8．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時也無需充電，用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用．其工作示意圖如右圖，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時負極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，金屬鋰在陰極得到
C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物
D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

分析 在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，水性電解液，氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答．

解答 解：A、金屬鋰為負極，氧氣為正極，負極電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，故A正確；
B、熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li++e-=Li，故B正確；
C、不能是乙醇，因為乙醇與金屬鋰要發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤；
D、氧氣為正極，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、電極方程式書寫等相關(guān)知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
B．標準狀況下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA
C．1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．濃度均為0.1 mol/L的氨水和鹽酸、由水電離出的c（H+）：鹽酸＞氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式表示的有機物的同分異構(gòu)體共有四種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．C3H7ClB．C3H6Cl2C．C3H5Cl3D．C3HCl7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5；④1s22s22p63s23p2則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：③＞②＞④＞①B．原子半徑：①＞②＞④＞③
C．電負性：③＞①＞②＞④D．最高正化合價：③＞①＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：

（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9根據(jù)等電子原理，寫出YZ分子的電子式：
（2）XZ2的VSEPR模型為平面三角形，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡單氫化物的沸點高于Y的氫化物，主要原因是H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）含有元素M、N等許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請先判斷對應(yīng)的圖），N、P兩種晶體晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．N的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示N原子半徑的計算式為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在正規(guī)考試化學(xué)試卷的試題前總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H-1　C-12　Cl-35.5　N-14等．請問這些數(shù)據(jù)準確的說法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對原子質(zhì)量
B．某種核素的質(zhì)量數(shù)
C．某種元素所有核素質(zhì)量數(shù)的平均值
D．某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對11→17號元素性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．原子半徑和簡單離子半徑減小
B．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強
C．14號元素的高純單質(zhì)可制光電池
D．單質(zhì)的熔點降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．NH4+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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